分析化学自检自测
第五章酸碱滴定法
一、判断题（对的打√错的打×）1、NaOH滴定HCl，酚酞作指示剂优于甲基橙，而HCl滴定NaOH，则相反。（2、酸碱滴定分析中，滴定至溶液中指示剂恰好发生颜色变化时即为化学计量点。（3、强酸滴定强碱的pH滴定突跃与所选指示剂的变色范围有关。（）））
4、强碱滴定弱酸，pH滴定突跃随滴定剂的浓度增大而增大，随弱酸的强度减小而减小。（）（）
5、滴定反应都必须有明确的计量关系。
6、在酸碱滴定中，选择强酸强碱作为滴定剂的理由是强酸强碱可以直接配制标准溶液。（）
二、选择题1．质子理论认为，下列物质中全部是碱的是（A．HAc、H3PO4、H2OC．HAc、H2PO4、OH）
B．Ac、PO43、H2OD．Ac、PO43、NH4）
－－－
2．用质子理论比较下列物质的碱性由强到弱顺序为（A．CN＞CO32＞Ac＞NO3
－－－－－
B．CO32＞CN＞Ac＞NO3
C．Ac－＞NO3－＞CN－＞CO32－
D．NO3－＞Ac－＞CO32－＞CN－）D．Na2CO3（）D．PO43
3．在下列化合物中，其水溶液的pH值最高的是（A．NaClB．NaHCO3C．NH4Cl
4．在pH60的溶液中，下列物质浓度最大的为A．H3PO4B．H2PO4C．HPO42
5．在110ml浓度为01moll1的HAc中，加入10ml浓度为01moll1的NaOH溶液，则混合溶液的pH值为（已知HAc的pKa475）（A．475B．375C．275D．575（）D．六亚甲基四胺）
6．欲配制pH90的缓冲溶液，应选用A．甲酸（pKa40）及其盐B．HAcNaAc
C．NH3NH4）
7．下列混合物溶液中，缓冲容量最大的是（A．002moll1NH3018moll1NH4ClC．015moll1NH3005moll1NH4Cl
B．017moll1NH3003moll1NH4ClD．010moll1NH3010moll1NH4Cl
f分析化学自检自测
8．在006moll1HAc溶液中，加入NaAc，并使cNaAc02moll1。（已知Kaθ18×105），混合液的cH接近于A．103×107molL1（）C．36×104molL1（D．57）D．54×106molL1）
B．54×105molL1
9．某酸碱指示剂的pKHl
50，其理论变色pH范围是A．28B．37C．46
10．用02000mol11NaOH滴定02000mol11HCl，其pH突跃范围是（A．2060B．4080C．40100D．80100
11．用010mol11的NaOH滴定010mol11的弱酸HA（pKa40）其pH突跃范围是7097，若弱酸的pKa30，则其pH突跃范围为（A．60107B．6097C．70107）D．8097）
12．下列01mol11酸或碱，能借助指示剂指示终点而直接准确滴定的是（A．HCOOHB．H3BO3C．NH4ClD．NaAc）D．柠檬酸
13．下列02mol11多元酸能用NaOH标准溶液分步滴定的是（A．H2C2O4B．邻苯二甲酸C．H3PO4
14．用NaOHr