衡
－＋
＋
2Fe2＋I2，当上述反应达到平衡后，加
＋
（填“向右”“向左”或“不”、）移动。
－＋
（２）上述反应的正向反应速率和I、Fe3的浓度关系为vkImFe3
，通过所给的数据如下表计算；在vkImFe3
中，m、
的值为
－＋
。
Am＝１，
＝１Bm＝１，
＝２Cm＝２，
＝１Dm＝２，
＝２ImolL123
－－－1
Fe3molL080040020
＋
－1
vmolL1s0032k0144k0128k
－
－1
020060080
I浓度对反应速度的影响“等于”）
Fe3浓度对反应速率的影响。（填“小于”“大于”或、
＋
【解析】平衡常数就是各生成物浓度的系数次方乘积与各反应物浓度的系数次方乘积的比值，当生成物浓度减小其他条件不变，肯定使平衡向正反应方向移动。将各组数据代入vkI
－
mFe3
中，联立方程组即可解得m＝2，
＝1。从而可知I浓度对反应速度的影响会比
＋
＋
－
Fe3浓度对反应速率的影响大。【题12】在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：
f２SO2g＋O2g
2SO3g
ΔH0。，二氧化硫转化率，化学反应速
1写出该反应的化学平衡常数表达式K＝２降低温度，该反应K值率
。（填“增大”“减小”或“不变”、）
3600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、SO3、O2物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是4根据上图判断，反应进行至20mi
时，曲线发生变化的原因是10～15mi
的曲线变化的原因可能是A加了催化剂B缩小容器体积（填写编号）。C降低温度D增加SO3的物质的量。（用文字表达），
【解析】题给反应的化学方程式告诉我们，这是一个体积缩小的放热反应，其系数构成了平衡常数表达式中反应物和产物平衡浓度的幂次方．因为反应放热，故温度升高对提高产物SO2的平衡浓度是不利的，但对提高反应速率是有利的．运用表格数据、图形曲线来讨论反应的平衡和速率问题近几年出现较多，所以学会看图、用图并分析数据得出结论至关重要。图中出现水平线段，表示平衡已达到；若曲线变化比较陡峭，就该考虑有催化剂加入的可能性或突然增加了原料的量。【题13】亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：５Na2SO3＋2KIO3＋H2SO4＝5Na2SO4＋K2SO4＋I2＋H2O1其中氧化剂是，若反应中有5mol电子转移，则生成的碘是。该反应过
程和机理较复杂，一般认为分以下几步：①IO3＋SO4＝IO2＋SO4（慢）②IO2＋2SO4＝I＋2SO4（快）③5I＋6H＝3I2＋3H2O（快）④I2＋SO4＋H2O＝２I＋SO4＋２H（快）2根据上述条件推测，此反应总的反应r