的温度较高D图３研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高【解析】催化剂的效率越高，化学反应速率越快，达到平衡所需的时间越短，但催化剂不能使化学平衡发生移动，故A不正确，D正确。温度越高、压强越大，化学反应速率越快，达到平衡所需的时间越短，由于所给反应为气态物质系数减小的反应，压强增大，平衡右移，使α甲α乙，又知反应为放热反应，温度升高时平衡向左移动，α甲α乙，C正确，B错误。【题９】为验证浓度对化学反应速率的影响（反应原理：Na2S2O3＋2HCl＝2NaCl＋S↓＋H2O）一同学在下午活动课中，，配置了02molLmolL
－1－1
的盐酸置于大烧杯中，并取了3mL01
的Na2S2O3溶液与3mL该盐酸反应，产生明显浑浊约需时间ts。由于时间另有安
－1
排，停止了实验。第二天又用了３mL02molL
的Na2S2O3溶液与原盐酸3mL反应，
产生明显浑浊也需时间ts左右。于是他得出结论：浓度对化学反应速率的影响不大。请你评价该同学的这次实验。1结论是（）
A可靠的B不可靠的C基本正确，但有疑点D可能正确，也可能不正确（２）一般对比实验都要控制条件，且再现性好。
f①请评价他实验控制的条件：②请评价他实验现象的对比方法：
。；若他的对比方法不好，请你给。
出合理的对比方法（若他的对比方法可行，此问可不答）
【解析】结论是不可靠的。两次实验的温度可能有差异；在敞口烧杯中，盐酸的浓度也有可能改变，故没有控制好条件。另外“明显浑浊”的标准可能不一致，故不能进行严密的对比，合理的比较就是做个相同的标记来记录时间。【题10】丙酮和垫在酸性溶液中发生反应：CH3COCH3＋I2CH3COCH2I＋H＋I
＋－
25℃时，该反应速率由经验式v＝kCH3COCH3H决定，式中k＝27310
＋１
－５
Lmols
１
－
。25℃时，已知反应开始时，cI2＝001molL
－１
－１
，cCH3COCH3＝01molL
，cH
＋
＝002molL
。求：。（填“快”或“慢”，原因）
1反应开始时的速率为
（２）当溶液中的I2反应掉一半时，反应速率比开始时是。
【解析】本题属信息迁移题，意在考查学生接受新信息并处理数据的能力。由经验式v＝kCH3COCH3H代入开始时的数据就可计算出答案。当I2反应掉一半时，CH3COCH3变为005molL
１＋
，而H却为0025molL
－
＋
１
，由经验式v＝kCH3COCH3H计算得。
－＋
＋
【题11】Fe3和I在水溶液中的反应如下：2I2Fe3（１）该反应的平衡常数K的表达式为：K＝入CCl4萃取I2，且温度不变，上述平r