（第四课时）【题４】已知CO2＋C＝2CO是吸热反应，反应速率为v1；N2＋3H2＝2NH3是放热反应，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（A）A同时增大B同时减少Cv1增大，v2减少Dv1减少，v2增大
【解析】改变温度，反应速率均发生改变，不论是正反应速率还是逆反应速率。温度升高正反应速率和逆反应速率均增大，如果是放热反应，则正反应速率增大的幅度小于逆反应速率增大的幅度，反之相反。【题5】高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝cCOcH2O。恒容时，温度升高，H2
cCO2cH2
浓度减小。下列说法正确的是（A）A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小
催化剂
D该反应化学方程式为CO＋H2O
加热
CO2＋H2
【解析】从平衡常数的表达式可以看出，CO和H2O是反应产物，CO2和H2是反应物，温度升高，2浓度减小，H说明升高温度有利于H2的转化，故正反应为吸热反应即焓变为正值。该反应为等体积反应压强不会改变平衡。升高温度，正逆反应速率均增大。【题6】在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行如下反应，H2g＋Br2g2HBrg，已知加入1molH2和2molBr2，达到平衡后，生成XmolHBr，在相
同条件下，若起始时加入的H2、Br2、HBr分别为a、b、c（均不为０）且保持平衡时，各组分含量不变，以下推断正确的是（A）①a、b、c应满足的关系是4a＋c＝2b③a、b、c应满足的关系是a＋b＝cA①B①②②平衡时HBr为Xmol④平衡时HBr为C①④
abcXmol2
D②③
【解析】将cmolHBr完全分解，则a＋c2：b＋c2＝1：２，可得４a＋c＝2b。而该反应为等体积反应，只有当HBr为０时，H2、Br2物质的量之比符合初始比例，即1：２即可建立该等效平衡，故平衡时HBr的量不能确定。【题7】对于热化学方程式：SO3gΔH＝983kJmol
－1
催化剂
SO2g＋
1O2g2
的描述如图所示，y表示SO2的质量分数，其中正确的是（D）
f【解析】升高温度，反应速率加快，缩短了到达平衡的时间，平衡向正反应方向移动，二氧化硫质量分数增加。【题8】在容积固定的密闭容器中存在反应：Ag＋3Bg
催化剂
2CgΔH0
某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作图：
下列判断一定错误的是（）A图１研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B图２研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C图２研究的是温度对反应的影响，且甲r