金属的化学性质
【学习目标】
1．知道常见金属与氧气及常见酸的反应；
2．初步认识置换反应，并能解析常见的化学反应；
3．能用金属活动顺序对有关置换反应作简单的判断，并能解析常见的化学反应。
【学习过程】
一、金属的化学性质
1．大多数金属可与氧气的反应
点燃
2MgO2
2MgO
点燃
4Al3O2
2Al2O3
点燃
3Fe2O2
Fe3O4
2MgO2
2MgO注：MgO：白色固体
4Al3O2
2Al2O3注：Al2O3：白色固体
△
2CuO2
2CuO注：CuO：黑色固体
注意：
①虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止
了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。
②“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。
2．金属酸→盐H2↑置换反应（条件：活动性：金属＞H）
H2SO4Mg
MgSO4H2↑
2HClMg
MgCl2H2↑
现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色
3H2SO42Al
Al2（SO4）33H2↑6HCl2Al
现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色
2AlCl33H2↑
H2SO4Z

Z
SO4H2↑
2HClZ

现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色
Z
Cl2H2↑
H2SO4Fe
FeSO4H2↑
2HClFe
现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色
FeCl2H2↑
当一定质量的金属与足量的稀盐酸（或硫酸）反应时，产生的氢气质量与金属质量的关系：
一价金属相对原子质量法：
M（H2）
生成物中金属元素的化合价
金属的相对原子质量
×M金属
3．金属盐→另一金属另一盐置换反应（条件：参加反应的金属＞化合物中金
属元素）
FeCuSO4CuFeSO4
（“湿法冶金”原理）
f现象：铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色
2Al3CuSO4
Al2（SO4）33Cu
现象：铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色
Cu2AgNO3
Cu（NO3）22Ag
现象：铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。
注意：
①CuSO4溶液：蓝色
FeSO4、FeCl2溶液：浅绿色
②Fe在参加置换反应时，生成2价的亚铁盐。
二、置换反应
1．概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应
2．特点：反应物、生成物都两种；物质种类是单质与化合物
三、常见金属活动性顺序：
KCaNaMgAlZ
FeS
Pb（H）CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：1．金属的位置越靠前，它的活动性就越强2．位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸）3．位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）
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