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逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动2、化学平衡移动的原因化学平衡移动的原因是反应条件的改变引起反应速率的变化,使V正≠V逆,平衡混合物中各组分的含量也发生相应的变化3、化学平衡移动的标志⑴微观:外界条件的改变使原平衡体系V正=V逆的关系被破坏,使V正≠V逆,
然后在新的条件下,重新建立V正=V逆的关系,才能表明化学平衡发生了移动⑵宏观:反应混合物中各组分的体积分数发生了改变,才能说明化学平衡发生了移动
4、化学平衡移动方向的判定外界条件的改变,首先影响的是化学反应速率,因此要判断平衡的移动方向,我们首先必须知道条件改变对V正、V逆的影响哪个大些
⑴V正>V逆:化学平衡向正反应方向(右)移动
υυ正
υ正υ正υ逆
υ正υ逆υ逆
υ正
υ正υ逆
υ正
υ逆
0
t
2
f……………………………………………………………最新资料推荐…………………………………………………
⑵V正<V逆:化学平衡向逆反应方向(左)移动
υυ正
υ逆υ正υ逆
υ正υ逆
υ正0⑶V正=V逆:化学平衡不移动
υ正υ逆
υ正υ逆υ正
t
υυ正
υ正υ逆
υ正υ逆
υ正
υ正υ逆
0
t
四、外界条件对化学平衡的影响
1、浓度
①增大反应物浓度
υυ正υ正υ正υ逆υ正υ逆υ逆
υ逆
0
t
③增大生成物浓度
υυ正υ逆υ正υ逆υ正υ逆υ正
υ逆
0
t
②减少生成物浓度υ
υ正
υ正υ逆
υ正
υ正υ逆
υ逆
υ逆
0
t
④减少反应物浓度
υυ正
υ正υ逆
υ逆
υ正υ逆
υ逆
υ正
0
t
是否增加反应物或减少生成物的量都能使平衡向正反应方向移动;增加生成物或减少反应物的量都能使平衡向逆反应方向移动?否。增大固体或纯液体的量,由于浓度不变,所以平衡不移动
对反应mAg
Bg
pCgqDg,若增大反应物A的浓度,平衡将向正反应方向
3
f……………………………………………………………最新资料推荐…………………………………………………
移动。反应物B的转化率将增大,而A则减小
⑵速率-时间图(见上,从图像分析可得以下结论)①改变反应物的浓度,只能使正反应的速率瞬间增大或减小;改变生成物的浓度,只能使逆反应的速率瞬间增大或减小②只要V正在上面,V逆在下面,即V正>V逆,化学平衡一定向正反应方向移r
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