凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置固液不加热型。②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。③凡是生成的气体难溶于水不与水反应的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞12ml，铁夹应夹在距管口13处。⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”13、反应规律：置换反应：1金属单质酸→盐氢气2金属单质盐溶液→另一种金属另一种盐3金属氧化物木炭或氢气→金属二氧化碳或水复分解反应：①碱性氧化物酸→盐水②碱酸→盐水
f③酸盐→新盐新酸
④盐1盐2→新盐1新盐2
⑤盐碱→新盐新碱
14、金属酸→盐H2↑中：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：AlMgFeZ

②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越
多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
④在金属酸→盐H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
15、金属盐溶液→新金属新盐中：
①金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，
金属变轻。
②金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，
金属变重。
16、催化剂：
一变二不变改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是
催化剂
17、氧化剂和还原剂：
得氧还，失氧氧夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂
18、用洗气瓶除杂的连接：长进短出
用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出
用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出
19、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气
f实验检验原则：先验水，后验其它20、制氧气：二氧化锰氯酸钾混和均匀把热加。制氧装置有特点底高口低略倾斜。21、集气：与水作用用排气法根据密度定上下。不溶微溶排水法所得气体纯度大。22、电解水：正氧体小能助燃负氢体大能燃烧。23、化合价口诀：常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价正一氢银与钾钠。氧的负二先记清正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅下面r