环境下易被氧化，温度高于100℃开始分解。I．实验室以M
02为原料制备M
CO31制备M
SO4溶液：①主要反应装置如右图，缓缓通入经N2稀释的SO2气体，发生反应H2S03M
O2M
SO4H2O。下列措施中，目的是加快化学反应速率的是____（填标号）。A．M
02加入前先研磨B．搅拌C．提高混合气中N2比例②已知实验室制取S02的原理是Na2S032H2SO4（浓）2NaHSO4SO2H20。选择下图所示部分装置与上图装置相连制备M
S04溶液，应选择的装置有____（填标号）。
f③若用空气代替N2进行实验，缺点是。（酸性环境下M
2不易被氧化）2制备M
CO3固体：实验步骤：①向M
SO4溶液中边搅拌边加入饱和NH4HCO3溶液生成M
CO3沉淀，反应结束后过滤；②；③在7080℃下烘干得到纯净干燥的M
CO3固体。步骤②需要用到的试剂有。Ⅱ，设计实验方案3利用沉淀转化的方法证明KspM
CO3KspNiCO3：。（已知NiCO3为难溶于水的浅绿色固体）4证明H2SO4的第二步电离不完全：。已知K2H2S0411×10227（14分）以某冶炼厂排放的废酸（主要成分为盐酸，含Fe2Pb2Cu2H3As03等杂质）和锌渣（含Z
0、Z
及其他酸不溶物）为原料制备电池级Z
Cl2溶液的工艺流程如下：
回答下列问题1H3AsO3（亚砷酸）中As元素的化合价是。2“浸出”时反应池应远离火源．原因是。3“一次净化”的目的是除Fe、As，加入KC103、FeCl3发生反应的化学方程式为①②③FeCl3H3As04FeAs043HCl，滤渣A的成分是。4“产品”中的主要杂质是____，避免产生该杂质的改进方案是。5锌聚苯胺电池具有价格便宜、重量轻等优点，在电动汽车行业应用前景广阔。负极使用的是高纯度锌片，以Z
Cl2和NH4Cl为主要电解质。锌聚苯胺电池充电时，负极材料上的电极反应式为____。28（15分）氮的固定意义重大，氮肥的使用大面积提高了粮食产量。1目前人工固氮最有效的方法是（用一个化学方程式表示）。2自然界发生的一个固氮反应是N2g02g2NOg，已知N2、O2、NO三
种分子中化学键断裂所吸收的能量依次为946kJmol、498kJmol、632kJmol，则该反应的△H____kJ．mol1。该反应在放电或极高温下才能发生，原因是。3l00kPa时，反应2NOg02g2NO2g中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1，反应2NO2gN204g中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2。
f①图l中A、B、C三点表示不同温度、压强下2NOg02g2NO2g达到平衡时NO的转化率，则点对应的压强最大。②l00kPa、25℃时，2NO2gN2O4g平衡体系中N204的物质的量分数为____，N204的分压p（N204）kPa，列式计算平r