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第四单元物质构成的奥秘
一、本单元知识总结本单元知识总结
1、原子的构成（1）原子结构示意图的认识核内质子数原子核
12
原子核
质子中子
（带
正
电）
282
最外层上有2个电子原子电子（不带电）
第一电子层（2）在原子中核电荷数质子数核外电子数（3）原子的质量主要集中在原子核（4）相对原子质量≈质子数中子数上（4）三决定
（带负电）
决定元素种类质子数（核电荷数）决定元素化学性质最外层电子数决定原子的质量原子核
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）2、元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意：由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法：
表示某种元素
b、意义
表示该种元素的一个原子
如O：氧元素一个氧原子
注意：有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子c、有关元素周期表发现：门捷列夫
7横行（7个周期）各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加
排列依据
18纵行（16族）各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：＜4非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：≥4稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：2或8
细胞：O、C、H同种元素的原子与离子比较：①质子数相等②电子数及最外层电子数不同，③电子层数可能相同
注：原子序数质子数
d、分类
e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe3、离子：带电的原子或原子团
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（1）表示方法及意义：如Fe3：一个铁离子带3个单位正电荷（2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数电子数则为原子结构示意图
质子数电子数：则为阳离子，Al3如
原子数≠电子数为离子结构示意图
质子数电子数：则为阴离子，2O
（3）与原子的区r