MgOH2沉淀解析：由于MgOH2和MgCO3中阴、阳离子个数比不同，所以不能直接根据Ksp的大小比较两者的溶解能力强弱，A、B均不正确；MgCO3溶解生成的CO3能发生水解，使水中OH浓度增大，对MgOH2沉淀溶解平衡而言，使Qc＞Ksp，则生成MgOH2沉淀，C不正确，D正确。答案：D6．实验题某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：25℃难溶电解质CaCO3CaSO4MgCO3MgOH2
2－－2－－2－－
Ksp
28×10
－9
91×10
－6
68×10
－6
18×10
－11
实验步骤如下：①往100mL01molL的CaCl2溶液中加入100mL01molL的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。②向上述悬浊液中加入固体Na2CO33g，搅拌、静置、沉淀后弃去上层清液。③再加入蒸馏水搅拌、静置、沉淀后再弃去上层清液。④________________________________________________________________________。1由题中信息Ksp越大，表示电解质的溶解度越____________填“大”或“小”。2写出第②步发生反应的化学方程式：______________________________________________________________________________________________________________。3设计第③步的目的是____________________________________________________。4请补充第④步操作及发生的现象：________________________________。解析：Ksp越大，电解质的溶解度越大，第②步中加入Na2CO3后，由于CaCO3比CaSO4更
f难溶，故应转化为CaCO3，③步的操作主要是除去Na2SO4，最后一步可加入足量盐酸，证明生成的沉淀已全部转化为CaCO3，故沉淀溶解。答案：1大2Na2CO3＋CaSO4Na2SO4＋CaCO33洗去沉淀中附着的SO4
2－
4向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解
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