2H2O4e4OH显然a装置内气体的物质的量减少压强减小。b试管内盛装氯化铵溶液呈酸性发生的是析氢腐蚀负极反应式为Fe2eFe2正极反应式为2H2eH2↑气体的物质的量增加压强增大。答案B
3下列与金属腐蚀有关的说法正确的是
A图a中插入海水中的铁棒越靠近底端腐蚀越严重B图b中开关由M改置于N时CuZ
合金的腐蚀速率减小C图c中接通开关时Z
腐蚀速率增大Z
上放出气体的速率也增大D图d中Z
M
O2干电池自放电腐蚀主要是由M
O2的氧化作用引起的解析图a中烧杯底端的海水中含氧量比较少故铁棒发生吸氧腐蚀的速率应该较小A项错误图b中当开关置于N时左边的锌与合金形成了原电池并且合金作正极合金的腐蚀速率减小B项正确图c中接通开关后形成原电池生成氢气的速率增大但是氢气是在Pt电极上放出的C项错误图d中在放电时主要是Z
与NH4Cl水解产生的H发生电极反应引起M
O2主要是吸收H2D项错误。答案B
4糕点包装中常用的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是A脱氧过程是吸热反应可降低温度延长糕点保质期B脱氧过程中铁作原电池正极电极反应为Fe3eFe3C脱氧过程中碳作原电池负极电极反应为2H2OO24e4OH
fD含有112g铁粉的脱氧剂理论上最多能吸收氧气336mL标准状况解析钢铁的吸氧腐蚀为放热反应A错误。脱氧过程铁为负极电极反应为Fe2eFe2碳作正极电极反应为2H2OO24e4OHB、C均错误。根据电极反应可得电池反应为2FeO22H2O2FeOH2FeOH2可继续被氧化4FeOH2O22H2O4FeOH3因此可得关系式Fe→3O2112gFe完全反应最多可吸收O2336mL标准状况D正确。答案D
5铁生锈是比较常见的现象某实验小组为研究铁生锈的条件设计了以下快速、易行的实验步骤
首先检查制氧气装置的气密性然后按图连接好装置点燃酒精灯给药品加热持续3mi
左
右观察到的实验现象为①直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗发生锈蚀
②直形管中干燥的铁丝表面依然光亮没有发生锈蚀③烧杯中潮湿的铁丝依然光亮。
试回答以下问题
1由于接触的介质不同金属腐蚀分成不同类型本实验中铁生锈属于
。能表示其原
理的反应方程式为
。
2仪器A的名称为
其中装的药品可以是
其作用
是
。
3由实验可知该类铁生锈的条件为
。决定铁生锈快慢的
一个重要因素是。
解析钢铁在潮湿环境中形成原电池发生电化学腐蚀。此实验在直形管中的现象说明潮湿
是铁生锈的前提而没有潮湿程度对生r