错误原电池反应虽然可以导致金属腐蚀但将需要保护的金属制品和活泼金属相连构成原电池可以减慢金属的腐蚀故B项错误决定金属发生电化学腐蚀还是发生化学腐蚀的因素是金属周围的环境如果金属直接接触有腐蚀性的气体或溶液则会发生化学腐蚀而一般情况下则发生电化学腐蚀故C项错误金属无论发生哪种类型的腐蚀其实质都是金属失去电子被氧化故D项正确。答案D
9相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是

解析在A中食醋提供电解质溶液环境铁勺和铜盆是相互接触的两个金属极形成原电池铁是活泼金属作负极在B中食盐水提供电解质溶液环境铁炒锅和铁铲都是铁碳合金符合原电池形成的条件铁是活泼金属作负极碳作正极在C中铜镀层将铁球覆盖、使铁被保护所以铁不易被腐蚀在D中酸雨提供电解质溶液环境铁铆钉和铜板分别作负、正极形成原电池。答案C
10潜艇的金属外壳浸在海水中在海水和空气的作用下会被腐蚀。
f1若海水呈中性一艘钢制外壳的潜艇在海水中发生腐蚀的电极反应式为
正极

负极
。
2为有效地保护潜艇下列措施中最好的是。
A采用纯铁制造潜艇外壳
B采用耐腐蚀的合金制造潜艇外壳
C在潜艇外壳上涂一层油
D在潜艇外壳上装一定数量的锌块
解析金属防护的方法很多可以采取以下措施进行
1改变金属的内部组织结构。合金钢中含有合金元素使组织结构发生变化耐腐蚀。
如不锈钢。
2在金属表面覆盖保护层。常见方式有涂油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等使表面生
成致密氧化膜在表面镀一层有自我保护作用的另一种金属。
3电化学保护法①外加电源的阴极保护法接上外加直流电源构成电解池被保护的
金属作阴极。②牺牲阳极的阴极保护法外加负极材料构成原电池被保护的金属作正极。
答案1O22H2O4e4OH2Fe4e2Fe22B
11如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。
1腐蚀过程中负极是
填图中字母“a”或“b”或“c”
2环境中的Cl扩散到孔口并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈
Cu2OH3Cl其离子方程式为

3若生成429gCu2OH3Cl则理论上耗氧体积为
L标准状况。
解析1在图中铜被腐蚀由单质变为Cu2可知铜为负极。
2在铜的吸氧腐蚀中负极反应产物为Cu2正极反应产物为OH二者与Cl反应的离子
方程式为2Cu23OHClCu2OH3Cl↓。
f3429gCu2OH3Cl的物质的量为
Cu2OH3Cl
002mol则铜被腐蚀失
l
去电子的物质的量为
e××00l008l根据电子守恒可知耗氧的物质的量
为
O20r