中性;
---
Ⅲ加入K2CrO4作指示剂,用01000molL1AgNO3标准溶液滴定Br至终点,消耗
--
AgNO3标准溶液1125mL;Ⅳ另取2500mL溶液X,酸化后加热,再用碱液调至中性,测定过剩Br,消耗上述AgNO3标准溶液375mL。已知:①25℃时,Ag2CrO4砖红色的Ksp=112×1010
-15-12-
,AgBr浅黄色的Ksp=50×
;
6
f②Ⅳ中酸化时发生反应:BrO3+5Br+6H3Br2+3H2O请回答:1步骤Ⅰ中,反应的离子方程式为________________________________。2步骤Ⅲ中,滴定终点的现象为_____________________________________________。3步骤Ⅳ中,加热的目的是________________________。4计算试样中KBrO3质量分数。写出计算过程,结果保留3位有效数字
-
-
+
1915分二氧化氯ClO2和臭氧O3均具有强氧化性,可用于水处理。ClO2是一种易溶于水的黄绿色气体,其体积分数超过10时易引起爆炸;O3是一种微溶于水的蓝色气体,其体积分数超过25时容易引起爆炸。1以FeS2作还原剂,在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2,同时得到Fe2SO43、Na2SO4,该反应的化学方程式为___________________________________________________。2以过氧化氢作还原剂,在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2,并将制得的ClO2处理含CN废水。实验室模拟该过程的实验装置夹持装置略如图1所示。
-
图1
①反应容器
B
应置于
30
℃左右的水浴中,目的是
__________________________________。②通入氮气的目的除了有利于将_________________________________。ClO2排出,还有
7
f③ClO2处理含CN废水的离子方程式为_______________________________________。④装置D的作用是________________________________。3某科研机构经多次实验,利用O3、KCl和工业废渣主要成分为NaNO3和NaNO2制得KNO3,相关工艺参数如图2和图3浓缩蒸发水量=错误。请选择最佳实验方案,参与完成他们的制备:将100g废渣加入80mL热水中,充分搅拌,__________________________________________,在50℃恒温水浴锅中充分反应后,过滤,__________________________,趁热过滤,________________________,过滤得
-
KNO3粗品,再重结晶提纯得到KNO3。需使用的试剂及用量:60L0008gLO3和80gKCl固体
图2
图3
2014分将甘油C3H8O3转化成高附加值产品是当前热点研究方向,甘油和水蒸气经催化重整可制得氢气,反应主要过程如下:反应Ⅰ:C3H8O3l+3H2Og反应Ⅱ:2C3H8O3l+3O2g反应Ⅲ:2H2g+O2g1ΔH1=__________。2酸性条件下,甘油可在纳米TiO2Pt复合膜阳极上转化为甘油醛C3H6O3,该电极方程式为________________________________。3硝化r