平衡B．该反应在T2温度时达到化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应D．升高温度，平衡会向正反应方向移动2NOg＋14．往2L密闭容器中充入NO2，在三种不同条件下发生反应：2NO2g（）浓度molL1
－
）
O2g，实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表不考虑生成N2O4。下列说法正确的是
时间实验序号温度℃
mi

0100100100
10080070050
20065050040
30055050015
40050050015
50050050015
实验1800实验2800实验3850A．实验2比实验1的反应容器内压强小
B．实验2比实验1使用了效率更高的催化剂C．实验1比实验3的平衡常数大D．由实验2和实验3可判断该反应是放热反应15．下列关于化学实验的说法正确的是（
）
3
fA．分离物质的量之比为16的氯化钠和硝酸钾混合物时，可先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却，过滤得到硝酸钾晶体；将母液加热蒸干得到氯化钠晶体。B．在“反应热的测量和计算”实验时须先将用于实验的等体积等物质的量的稀NaOH和稀HCl溶液置于相同温度（一般为25℃）下保温一段时间后再混合C．在电化学实验中常使用碳电极，实验室一般采用多孔碳棒作为碳电极。有些电化学反应中的气体产物可以自由填充在多孔碳棒的疏松空隙中，从而增大气体的吸收量。D．为了降低HNO3与Cu反应制备NO2的速率，可以用稀硝酸代替浓硝酸16．在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2gO2g2SO3g△H0。下列各图表）示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（
A．图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态17．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2AgBg2Cg，若经2s后测得C的浓度为06molL1，现有下列几种说法：①用物质A的浓度变化表示的反应速率为03molL1s1，②用物质B的浓度变化表示的反应速率为06molL1s1，③平衡时物质A的转化率为70，④平衡时物质B的浓度为07molL1，其中正确的是A．①③（）B．①④C．②③D．③④
18．某无色混合气体可能由H2、O2、NH3、N2、CO2、HCl和He中的两种或多种组成。常温下取此气体200mL进行实验，实验的过程和结果如下上述气体的体积都是折算成相同条件下的体积。下列说法错误是
A．原混合气体中有5mlO2B．原混合气体中肯定存在NH3，肯定不存在HClC．原混合气体r