。
。
③为了说明NaCl的作用，需要补充的对照实验是（2）向图示装置的烧杯a、b中各加入30mL35的NaCl溶液，闭合K，指针未发生偏转。加热烧杯a，指针向右偏转。①取a、b中溶液少量，滴加K3FeCN6溶液，a中出现蓝色沉淀，b中无变化，b中铁片作②加热后，指针发生偏转的原因可能是极。。
。
（3）用图示装置探究不同浓度NaCl溶液对钢铁腐蚀的影响，向烧杯a、b中各加入30mL不同质量分数的NaCl溶液，实验记录如下表所示。实验ⅠⅡⅢa010135b00135饱和溶液指针偏转方向向右向左向右。
①Ⅱ中，b中电极发生的电极反应式是②Ⅲ中，铁在饱和NaCl溶液中不易被腐蚀。
查阅资料可知：在饱和NaCl溶液中O2浓度较低，钢铁不易被腐蚀。设计实验证明：。。
（4）根据上述实验，对钢铁腐蚀有影响的因素是
6
f北京朝阳高三二模化学参考答案
第一部分（选择题
6C7C8D9B10D共42分）11B12C
20164
第二部分（非选择题
（注：2528题答案合理给分）25（17分）（1）CH≡CH（2）①加成反应②（2分）（2分）
共58分）
（2分）③（2分）
（3）（4）ab（5）①
（2分）（2分）（2分）
②
CH2CCH2CH2CCH2CH3CH3（共3分，写出1个2分，2个全对3分）
26（12分）（1）①不再产生气泡②2Fe22HH2O22Fe32H2O③Fe32HPO42FePO4↓H2PO4④由于HPO42可以电离：HPO42（2分）（2分）（2分）PO43H，又可以水解：HPO42H2O
7
fH2PO4OH，且水解程度大于电离程度，所以溶液溶解显碱性。（2分）（2）作还原剂（1分）
（3）①金属Li可与水发生反应（或2Li2H2O＝2LiOHH2↑）（1分）②LiFePO4－eLiFePO427（14分）（1）2NaHCO3Na2CO3H2OCO2↑（2分）（2分）（2分）
（2）先通NH3，后通CO2（3）NH4Cls
NH4aqClaq，增大cCl，平衡左移，促进氯化铵析出（2分）（2分）（1分）2NH3↑MgCl2H2O↑（2分）（1分）2NH3↑MgCl2H2O↑，而MgCl2水解生成MgOH2和HCl，MgOH22HCl↑；MgOH2受热生成MgO，MgOH2
（4）NH3HClNH4Cl（5）①碱石灰②MgO2NH4Cl③c④因为MgO2NH4ClMgCl22H2OMgOH2O，所以MgO可以循环应用与NH4Cl反应制得NH3和HCl。28（15分）（1）①O2②与铁组成原电池，作原电池的正极③用水代替NaCl溶液进行上述实验（2）①正②温度升高，Fe还原性增强，反应速率加快（3）①Fe－2eFe2
（2分）
（2分）（2分）（2分）（1分）（2分）（2分）
②另取两个烧杯，分别往其中加入铁片和一定量的饱和NaCl溶液，再分别r