液就是稀溶液。
（2）不饱和溶液不一定是稀溶液。
（3）在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。
二、溶解度：
1、固体的溶解度：
（1）溶解度的定义：
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。（注意：溶
解度是指溶质的质量）
四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④单位：克
（2）溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g。含义：
①在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl。
②在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。
（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂本身的性质（种类）②温度（外在因素）
大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如CaOH2（4）溶解度曲线：
①曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的情况。
②曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。
③两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。
④曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。。
a
f
2、气体的溶解度：（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱
和状态时的气体体积。四要素：①条件：压强为101kPa一定温度②标准：1体积水③状态：达到饱和④单位：升（2）影响气体溶解度的因素：①气体本身的性质②温度（温度越高，气体溶解度越小）③压强（压强越大，气体溶解度越大）3、混合物的分离：（1）过滤法：分离可溶物和难溶物。（2）结晶法：分离几种可溶性物质。结晶的两种方法：①蒸发溶剂：适用于溶解度受温度影响较小的物质。如NaCl（如海水晒盐）。②降低温度（冷却热的饱和溶液）：适用于溶解度随温度升高而升高的物质，如KNO3。
课题三、溶质的质量分数
1、溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数溶质的质量×100溶液的质量
2、在饱和溶液中：溶质质量分数CS×100（CS）（注：S表示固体物质的溶解度）
100gS饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。只要温度不变，质量分数就不变。
3、配制一定溶质质量分数的溶液的方法：（1）用固体配制：
①步骤：计算、称（固体）量（液体）、溶解、装瓶。②仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）：①步骤：计算、量取、稀释，装瓶。②仪器：量筒、胶头滴管、烧杯r