子数都是8，中子数分别是8和10，A项错误；氧的非金
属性比硫强，故HO键比HS键难断裂，B项错误；Na2O是由Na和O组成的，二者通过离2子键结合，C项正确；Na2O2是由Na和O2组成的，阳离子与阴离子之比为11，D项错误。
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f9（2014江西省吉安市期末）研究表明Al可以衰变为Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是A．比较这两种元素的单质的密度和熔点B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水C．将空气中久置的镁带和铝片分别置于热水中，并滴入酚酞溶液D．用pH计分别测量相同物质的量浓度的氯化铝溶液和氯化镁溶液的pH9【答案】D【解析】单质的密度和熔点为物理性质，不能作为判断金属性的依据，A项错误；氯化铝和氯化镁与过量氨水反应均产生白色沉淀，不能作为判断依据，B项错误；镁带23和铝片表面形成致密的氧化膜，阻止镁、铝与水的反应，C项错误；利用同浓度Mg与Al水解溶液的酸性强弱，可以判断金属性强弱，D项正确。10（2014福建省龙岩市期末）下列各组物质的性质比较中不正确的是．．．A．热稳定性：SiH4PH3H2SB．酸性：HClO4H2SO4H3PO4C．碱性：NaOHMgOH2AIOH3D．氧化性：F2C12Br210【答案】A【解析】Si、P、S同周期，非金属性SiPS，故气态氢化物的稳定性：SiH4PH3H2S，A项错误；根据非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，和单质氧化性越强，B、D项正确；Na、Mg、Al同周期，金属性NaMgAl，C项正确。11（2014北京市西城区期末）X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示，Y是地壳中含量最高的元素。下列说法中不正确的是．．．A．Z的原子半径大于YXYB．Y的非金属性强于WC．W的氧化物对应的水化物都是强酸ZWD．X、Z的最高价氧化物均可与NaOH溶液反应11【答案】C【解析】地壳中含量最高的元素是氧，故X是C，Y是O，Z是AlW是S。原子半径：Al＞S＞O，即Al＞O，A项正确；同一主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，即非金属性：O＞S，B项正确；硫的氧化物有SO2和SO3，SO2的氧化物水化物为H2SO3是一种弱酸，SO3的氧化物水化物是H2SO4是一种强酸，C项不正确；碳的最高价氧化是二氧化碳，铝的氧化物是三氧化二铝，二者都能与氢氧化钠溶液反应，D项正确。12（2014山东省泰安市期末）短周期A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第VIA族。下列说法正确的是A原r