是__________。（2）甲与水反应的化学方程式是__________________________________。（3）气体丙与金属镁反应的产物是（用化学式表示）。（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu、气体丙和水，写出该反应的化学方程式。（5）甲与乙之间也能发生反应产生H2，同时还生成另外两种单质，请写出相应的化学方程式。24．（10分）技术的发展与创新永无止境，我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图：
（1）向沉淀池中要通入CO2和氨气，应先通入____________填化学式。原因是____________________________________________________________。（2）沉淀池中发生反应的化学方程式是_____________________________________。（3）母液中的溶质主要有_____________________。（4）使原料氯化钠的利用率从70提高到90以上，主要是设计了________填上述流程中的编号的循环，物质X是__________。三、实验题25．（11分）在实验室中可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
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f图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30％KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15mL8NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：（1）制取氯气时，在烧瓶里加人一定量的二氧化锰，通过（填写仪器名称）向烧瓶中加人适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有（填写下列编号字母）的净化装置。A．碱石灰B．饱和食盐水C．浓硫酸D．饱和碳酸氢钠溶液（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是。反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是填写实验操作名称）。（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：。（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化：紫色→→→黄绿色四、计算题26．（10分）用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的BaOH2溶液，每次实验均充分反应。实验记录见下表：实验次数123456称取样品的质量g52810561584211226403168所加BaOH2溶液的体积mL500500500500500500394049254925测得生成沉淀的质量g9851970
回答下列问题：（1）写出少量NaHCO3和过量BaOH2溶液反应的离子方程式_____________________。（2）第3次实验中产生沉淀的质量是________g。（3）样品中NaHCO3和K2CO3的r