高二化学周测卷（11月10日）
一、选择题：
1原电池发生的反应通常是放热反应，下列在理论上可设计成原电池的化学反应是
A．Cs＋H2OgCOg＋H2gΔH0
B．BaOH28H2Os＋2NH4ClsBaCl2aq＋2NH3H2Ol＋8H2OlΔH0
C．CaC2s＋2H2Ol—→CaOH2s＋C2H2gΔH0
D．CH4g＋2O2g—→CO2g＋2H2OlΔH0
2有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；
②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；
③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；
④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。
据此，判断四种金属的活动顺序是
A．ABCD
B．ACDB
C．CABD
D．BDCA
3．研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发
电，在海水中电池总反应可表示为：5M
O2＋2Ag＋2NaClNa2M
5O10＋2AgCl。下列“水”电池
在海水中放电时的有关说法正确的是
A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－AgClC．Na＋不断向“水”电池的负极移动
B．每生成1molNa2M
5O10转移2mol电子D．AgCl是还原产物
4．燃料电池是燃料如CO、H2、CH4等跟O2或空气起反应将化学能转变为电能的装置，电解
质溶液是强碱如KOH溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法中不正确的是
A．通入氧气的一极发生还原反应，通入甲烷的一极发生氧化反应
B．负极的电极反应式为CH4＋10OH－－8e－CO23－＋7H2O
C．随着不断放电，电解质溶液的pH保持不变D．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧
的大
5．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙
述正确的是
A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速度甲比乙慢
6．用U形管做电解槽，用惰性电极电解Na2CO3溶液，阳极和阴极所收集气体的体积比为气体
f经干燥，并在同温同压下测量
A．1∶2B．2∶1C．略大于1∶2D．略大于2∶1
7．pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pHa，
则该电解质可能是A．NaOH
B．H2SO4C．AgNO3
D．Na2SO4
8．下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b电极附近溶液呈红
色。下列说法正确的是
A．X是负极，Y是正极
B．Pt是阴极，Cu是阳极
C．CuSO4溶液的pH逐渐减小D．CuSO4溶液的pH不变9．按下图甲装置进行实验，若乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，下列叙述不正
确的是
A．E表示生成铜的r