子；
【详解】A、氢氧化镁碱性强于氨水，故A正确；
DD
fB、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀，离子方程式为：Fe3＋＋3H2OFeOH3（胶体）＋3H＋，故B错误；C、电荷不守恒，正确的离子方程式为：5SO2＋2M
O4－＋2H2O2M
2＋＋4H＋＋5SO42－，故C错误；D、硝酸具有强氧化性，将亚铁氧化成铁离子，正确的离子方程式为：3FeO＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，故D错误；故选A。【点睛】本题考查离子反应方程式书写，解题关键：结合原理正确书写离子方程式，难点C：氧化还原反应的离子方程式的书写，配平前不能将H写在反应物中，应先电子守恒，再通过电荷守恒将H补在生成物中。
3下列有关金属及其化合物的不．合．理．的是（）
A将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2
B铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良
D无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水
【答案】C【解析】【分析】A、氯气能将铁和亚铁氧化；B、根据合金的性质判断；C、Na2CO3＋CaOH2CaCO3↓＋2NaOH，产物仍然呈碱性；D、利用无水氯化钴和氯化钴晶体的颜色不同。【详解】A、氯气能将铁和亚铁氧化，从而除去工业废气中的氯气，故A不选；
。B、根据铝合金的性质，具有密度低、强度高，应用于航空航天等工业，故B不选；
C、Na2CO3＋CaOH2CaCO3↓＋2NaOH，产物仍然呈碱性，不能改变土壤的碱性，反而使土壤更板结，故C选；D、利用无水氯化钴和氯化钴晶体的颜色不同，判断硅胶中是否含水，故D不选。故选C【点睛】本题考查金属元素及其化合物应用，易错点C，除杂不只是将反应物反应掉，还要考虑产物在应用中是否符合要求，生成的NaOH仍然呈碱性，达不到降低碱度的目的。
4下列实验操作或装置能达到目的的是（）
fA
B
C
D
混合浓硫酸和乙醇
配制一定浓度的溶液
收集NO2气体
证明乙炔可使溴水褪色
AA
BB
CC
DD
【答案】B
【解析】
【分析】
A、乙醇的密度小于浓硫酸；
B、容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切；
C、二氧化氮的密度大于空气；
D、乙炔中的杂质也能使溴水褪色。
。【详解】A、乙醇的密度小于浓硫酸，混合时应将浓硫酸沿烧杯壁倒入乙醇中，边倒边搅拌，故A错误；
B、容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切，胶头滴管垂直位于容量瓶的正上方，故B正确；C、二氧化氮的密度大于空气，集气瓶中的导气管就长进短r