溶液①使SO24－完全沉淀、②使Al3＋完全沉淀。答案①Al3＋＋2SO24－＋2Ba2＋＋4OH－AlO－2＋2H2O＋2BaSO4↓②2Al3＋＋3Ba2＋＋3SO24－＋6OH－2AlOH3↓＋3BaSO4↓5向NH4AlSO42溶液中滴加BaOH2溶液
f①使SO24－完全沉淀、②使Al3＋刚好完全沉淀。答案①NH＋4＋Al3＋＋2SO24－＋2Ba2＋＋4OH－NH3H2O＋AlOH3↓＋2BaSO4↓②2Al3＋＋3SO24－＋3Ba2＋＋6OH－2AlOH3↓＋3BaSO4↓6向含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉①只有红色物质析出、②有气泡冒出。答案①2Fe3＋＋Fe3Fe2＋Cu2＋＋FeCu＋Fe2＋②2Fe3＋＋Fe3Fe2＋Cu2＋＋FeFe2＋＋Cu2H＋＋FeFe2＋＋H2↑7向一定量的FeBr2溶液中分别通入①少量Cl2、②过量Cl2、③等量Cl2反应的离子方程式。答案①2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－②2Fe2＋＋4Br－＋3Cl22Fe3＋＋2Br2＋6Cl－③2Fe2＋＋2Br－＋2Cl22Fe3＋＋Br2＋4Cl－8向含有等物质的量NaOH、BaOH2、NaAlO2混合溶液中通入CO2气体写出依次发生的离子方程式。答案Ba2＋＋2OH－＋CO2BaCO3↓＋H2O2OH－＋CO2CO23－＋H2O2AlO－2＋CO2＋3H2O2AlOH3↓＋CO23－CO23－＋CO2＋H2O2HCO－3BaCO3＋CO2＋H2O2HCO－3＋Ba2＋9书写下列“数量”定量型离子方程式①
AlCl3∶
NaOH＝2∶7答案2Al3＋＋7OH－AlOH3↓＋AlO－2＋2H2O②
NaAlO2∶
HCl＝2∶3答案6AlO－2＋9H＋＋3H2O5AlOH3↓＋Al3＋③
FeBr2∶
Cl2＝4∶5答案4Fe2＋＋6Br－＋5Cl24Fe3＋＋3Br2＋10Cl－④
NH4AlSO42∶
BaOH2＝2∶5答案NH＋4＋Al3＋＋2SO24－＋2Ba2＋＋5OH－NH3H2O＋AlO－2＋2H2O＋2BaSO4↓⑤
KAlSO42∶
BaOH2＝4∶7答案4Al3＋＋7SO24－＋7Ba2＋＋14OH－2AlOH3↓＋2AlO－2＋4H2O＋7BaSO4↓
1“少定多变”法书写与量有关的离子方程式所谓的“少定”即将量少的反应物的化学计量数确定为1而“多变”即过量的反应物的化
f学计量数根据反应的需要确定不受化学式中比例制约是可变的。量少物质产生的离子数之比
符合化学式。
2判断离子反应顺序的方法
1氧化还原型离子反应。同一氧化剂或还原剂可能与多种还原剂或氧化剂反应解此类题
应抓住三点①确定氧化剂或还原剂强弱顺序。如还原性I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－氧化性Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋＞Z
2＋等。
②根据强弱规律判断反应顺序。同一氧化剂与多种还原剂反应还原性强的还原剂优先发生反
应；同一还原剂与多种氧化剂反应氧化性强的氧化剂优先发生反应。
③分步计算。先判断过量后计算。
2复分解型离子反应。判断反应产物与其他成分是否能大量共存。例如某溶液中含有Al3＋、
NH＋4、H＋向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶r