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人教版高二化学选修4单元测试题：第三章水溶液中的离子平衡
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。第Ⅰ卷
一、单选题共20小题每小题30分共60分1下列说法正确的是A．相同温度下，饱和溶液的导电性一定比不饱和溶液的导电性强B．Na2O的水溶液能导电是因为Na2O与水反应生成的NaOH发生电离，所以NaOH是电解质，Na2O是非电解质C．强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强D．难溶于水的物质不一定是弱电解质【答案】D【解析】由于不同物质的溶解度不同，饱和溶液的浓度不一定大，导电性不一定强，A项错；Na2O在熔融状态可以导电，是电解质，B项错；强电解质溶液的浓度若太小，即使全部电离，离子浓度也很小，导电能力并不强，C项错；CaCO3等物质虽然难溶于水，但溶于水的部分全部电离，属于强电解质，D项正确。2能证明氟化氢是弱电解质的事实是A．氟化氢在所有卤化氢中热稳定性最强B．浓H2SO4加入氟化钙固体中，加热，有氟化氢气体产生C．100mL01molL－1氢氟酸中，cH＋小于01molL－1D．在氢氟酸中滴加含酚酞的NaOH溶液，红色褪去【答案】C【解析】由在水中电离程度不同，电解质可分为强电解质和弱电解质。HF热稳定性强说明氟元素的非金属性强于其他卤元素，与电离程度无关，A不符合题意；浓H2SO4与氟化钙加热生成HF，是不挥发性酸制取挥发性酸原理，可证明HF能挥发，B不符合题意；氢氟酸中cH＋小于氢氟酸的浓度，说明氢氟酸部分电离，可证明为弱电解质，C正确；红色褪色只能证明HF能和NaOH反应，不能说明HF的电离程度，D不符合题意。3常温下向01molL－1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体时，会引起A．溶液中的cH＋减小B．电离平衡左移，电离常数减小C．溶液的导电能力减弱D．溶液中的cOH－减小
f【答案】A【解析】CH3COOHCH3COO－＋H＋，当加入CH3COONa晶体时，溶液中cCH3COO－增大，平衡向左移动，cH＋减小，cOH－增大；由于体系温度不变，电离常数不变，由于加入CH3COONa，使cCH3COO－增大，溶液导电性增强。4已知室温时，01molL1某一元酸HA在水中有01发生电离，下列叙述错误的是A．该溶液的pH4B．此酸的电离平衡常数约为1×107C．升高温度，溶液的pH增大D．由HA电离出的cH约为水电离出的cH的106倍【答案】C
【解析】
变化：01×0101×0101×01，A项，cH＋01×01molL－110－4molL－1，pH4，正确；B项，KacH＋cr