6解
7解：此题关键在于找出反应前后体系中各物质的数量关系。
由于反应前后是同温和同体积，故反应前后物质的摩尔数与压力相对应。
C2H4（g）H2（g）C2H6（g）
反应前摩尔数
C2H4

H2
0
反应后摩尔数
C2H4

0


设反应前总摩尔数为
总，对应的压力为P总。反应后总摩尔数为
总，
对应的压力为P总
则
总
C2H4
H278mmHg104×104Pa

总
C2H4
51mmHg6798×103Pa
据PV
RT则104×104×V（
C2H4
H2）RT（1）
6798×103×V
C2H4RT（2）
由上二式得
C2H4065mol
因反应前后H2和C2H4摩尔分数之和为1故：
H21
C2H4035mol
8解：乙烷在氧气中完全燃烧的反应方程式为：
2C2H6（g）7O2（g）6H2O4CO2
据PV
RT得
O2PVRT992×5008314×298200（mol）参加反应的C2H6为6g30gmol1020mol
需氧气：7×022070mol剩余氧气：200070130mol
生成的水：
060mol生成的二氧化碳：
040mol
（1）3000C时，T573K，H2O为气态
PPCO2PO2PH2O
iRTV（i1，2，3……）
（130040060）×8314×573500
219KPa
（2）900C时，T363K，如水为气态，则有：
f9解
P水
水RTV060×8314×363500362KPa此值比900C时饱和水蒸气压700Kpa要小，所以水全部气化PPCO2PH2OPO2（060040130）×8314×363500139Kpa
10解：
第二章化学热力学基础
本章总目标：1：掌握四个重要的热力学函数及相关的计算。2：会用盖斯定律进行计算。
f3：理解化学反应等温式的含义，初步学会用吉布斯自由能变化去判断化学反应的方向。各小节目标：第一节：热力学第一定律
了解与化学热力学有关的十个基本概念（敞开体系、封闭体系、孤立体系、环境、状态、状态函数、过程、途径、体积功、热力学能），掌握热力学第一定律的内容（△UQW）和计算。第二节：热化学
1：掌握化学反应热的相关概念：
○1反应热指恒压或恒容而且体系只做体积功不做其它功的条件下，当一
个化学反应发生后，若使产物的温度回到反应物的起始温度，这时体系放出或吸收的热量称为反应热。（）。
○2标准生成热某温度下，由处于标准状态的各元素的指定单质生成标准
状态的
1mol
某纯物质的热效应。符号

f
H
m
单位：
J

mol
1
或
kJ

mol
1
）。
○3燃烧热在100kPa的压强下1mol物质完全燃烧时的热效应。符号：
c
H
m
；单位：
kJ

mol
1
。
2：掌握恒容反应热△UQvW恒压反应热Qp△H
恒容反应热和恒压反应热的关系：QpQV
RT
3：掌握盖斯定律内容及应用
○1内容：一个化学反应若能分解成几步来完成，总反应的热效应等于各步反
应的热效应之和。
○2学会书写热化学r