（朝阳一模）分）（3实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，50g反应后的滤液，取逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀的质量关系如右图所示。（1）实验中生成沉淀的最大质量是g。（2）开始加入碳酸钠溶液时，还没有产生沉淀的原因是。（3）计算原滤液中氯化钙的质量分数。（已知：CaCl2Na2CO3CaCO3↓2NaCl）1
【答案】（3分）（1）5分1（2）稀盐酸先与碳酸钠反应1分（3）解：设原滤液中CaCl2的质量为xNa2CO3CaCl2CaCO3↓2NaCl111x5g
111x
100
1005g
555g

x
111×5g555g100
原滤液中CaCl2的质量分数50g×1001111分答：原滤液中氯化钙的质量分数是111。2（东城一模）分）合成氨工业生产中所用催化剂的主要成分是FeO和Fe2O3，且FeO（3与Fe2O3的质量比为9∶20时，其催化活性最大。以Fe2O3为原料制备该催化剂时，可加入适量木炭粉，发生如下反应：2Fe2O3CFe2O3粉末中加入的木炭粉质量。【答案】（3分）解：设生成FeO的质量为x；需加入木炭粉的质量是y。2Fe2O3C32012y
高温
高温
4FeOCO2↑。试计算应向160g
4FeO十CO2↑288x
反应后剩余Fe2O3的质量为：
f参加反应Fe2O3的质量为：160g则列式：
111x
……………………1分

1005g
解得：x48g列式：
……………………1分
解得：y2g答：需加入木炭粉2g3
……………………1分
（房山一模）分）在电缆生产过程中会产生一定量的含铜废料。据报道，在通入空（3气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜，该反应的化学方程式为：
2Cu2H2SO4O2
△
若用一定量溶质的质量分数为98的稀硫酸恰2CuSO42H2O。
好处理2000g含铜32的废料（假设硫酸不和其他杂质反应），求反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数。【答案】分）2000g×32＝64g（3设需硫酸的质量为x，参加反应氧气的质量为y生成硫酸铜的质量为z2Cu2H2SO4O21281963264gxy
△
2CuSO42H2O320z
12819632320z64gxy
x98gy16gz160g98g÷981000g……………………………（1分）……………………………（1分）……………………………（1分）
160g×10014864g1000g16g
答：反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数为148。4（丰台一模）分）过氧化氢溶液在存放过程中会自然分解，使溶质质量分数减小。（3某同学使用一瓶原标注为30的过氧化氢溶液完成制取氧气的实验。通过称量，r