(朝阳一模)分)(3实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2,50g反应后的滤液,取逐滴滴入碳酸钠溶液,测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀的质量关系如右图所示。(1)实验中生成沉淀的最大质量是g。(2)开始加入碳酸钠溶液时,还没有产生沉淀的原因是。(3)计算原滤液中氯化钙的质量分数。(已知:CaCl2Na2CO3CaCO3↓2NaCl)1
【答案】(3分)(1)5分1(2)稀盐酸先与碳酸钠反应1分(3)解:设原滤液中CaCl2的质量为xNa2CO3CaCl2CaCO3↓2NaCl111x5g
111x
100
1005g
555g
x
111×5g555g100
原滤液中CaCl2的质量分数50g×1001111分答:原滤液中氯化钙的质量分数是111。2(东城一模)分)合成氨工业生产中所用催化剂的主要成分是FeO和Fe2O3,且FeO(3与Fe2O3的质量比为9∶20时,其催化活性最大。以Fe2O3为原料制备该催化剂时,可加入适量木炭粉,发生如下反应:2Fe2O3CFe2O3粉末中加入的木炭粉质量。【答案】(3分)解:设生成FeO的质量为x;需加入木炭粉的质量是y。2Fe2O3C32012y
高温
高温
4FeOCO2↑。试计算应向160g
4FeO十CO2↑288x
反应后剩余Fe2O3的质量为:
f参加反应Fe2O3的质量为:160g则列式:
111x
……………………1分
1005g
解得:x48g列式:
……………………1分
解得:y2g答:需加入木炭粉2g3
……………………1分
(房山一模)分)在电缆生产过程中会产生一定量的含铜废料。据报道,在通入空(3气并加热的条件下,铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜,该反应的化学方程式为:
2Cu2H2SO4O2
△
若用一定量溶质的质量分数为98的稀硫酸恰2CuSO42H2O。
好处理2000g含铜32的废料(假设硫酸不和其他杂质反应),求反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数。【答案】分)2000g×32=64g(3设需硫酸的质量为x,参加反应氧气的质量为y生成硫酸铜的质量为z2Cu2H2SO4O21281963264gxy
△
2CuSO42H2O320z
12819632320z64gxy
x98gy16gz160g98g÷981000g……………………………(1分)……………………………(1分)……………………………(1分)
160g×10014864g1000g16g
答:反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数为148。4(丰台一模)分)过氧化氢溶液在存放过程中会自然分解,使溶质质量分数减小。(3某同学使用一瓶原标注为30的过氧化氢溶液完成制取氧气的实验。通过称量,r