案B15昆仑玉的主要成分是透闪石化学成分为Ca2Mg5Si8O22OH2。下列有关说法不正确的是A透闪石中镁元素的质量分数是钙元素的质量分数的15倍B透闪石是新型陶瓷材料C1molCa2Mg5Si8O22OH2与足量的盐酸作用至少需要14molHClD透闪石的组成可表示为2CaO5MgO8SiO2H2O解析在1mol透闪石中含mCa80g含mMg120g则镁元素质量分数为钙元素质量分数的15倍A项正确当1mol该物质与足量盐酸反应时生成2molCaCl2、5molMgCl2共需要14molHClC项正确透闪石是普通硅酸盐矿石不是新型陶瓷材料B项错误。
f答案B
16如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是
选项实验现象
解释
A浓盐酸附近产生白烟
NH3与HCl反应生成了NH4Cl固体
B浓硫酸附近无明显现象
NH3与浓硫酸不发生反应
C氯化物溶液变浑浊
该溶液一定是AlCl3溶液
D干燥的红色石蕊试纸不变色湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱
解析因为浓硫酸不挥发与NH3反应时看不到白烟并非不反应B项错误该溶液也可能是MgCl2溶液C项错误NH3本身不能电离出OH因此NH3不是碱NH3H2O才是碱D项错误。
答案A
17下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液
↑H2O
B向Na2SiO3溶液中通入过量SO2S
↓
C向Al2SO43溶液中加入过量氨水Al34NH3H2OAD向CuSO4溶液中加入Na2O22Na2O22Cu22H2O4Na2CuOH2↓O2↑
解析稀硝酸具有氧化性加入具有还原性的Na2SO3溶液溶液中发生氧化还原反应A项错误向
Na2SiO3溶液中通入过量的SO2生成的应该是H项错误Al2SO43与过量氨水反应只能生成AlOH3沉淀AlOH3不能继续与NH3H2O反应C项错误向CuSO4溶液中加入Na2O2Na2O2先与H2O反应生成NaOH和O2生成的NaOH再与CuSO4反应得到CuOH2沉淀D项正确。
答案D
18下列由相关实验现象所推出的结论正确的是ACl2、SO2均能使品红溶液褪色说明两者均有氧化性B向溶液中滴加酸化的BaNO32溶液出现白色沉淀说明该溶液中一定有
fCFe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生说明Fe与两种酸均发生置换反应
D分别将充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中液面均迅速上升说明两者均易溶于水
解析SO2使品红溶液褪色的原理是发生化合反应只能证明SO2具有漂白性并不是其氧化性的体现A项错误若溶液中含有在酸性溶液中具有强氧化性能够将氧化为项错误铁与稀硝酸发生的不是置换反应属于较复杂的氧化还原反应C项错误。
答案D
二、非选择题r