于水形成亚硫酸，显中等弱酸性。2、SO2的化学性质：
1与水反应：SO2H2OH2SO3，生成的亚硫酸是一种不稳定的弱酸。2弱氧化性：2H2SSO2→3S↓2H2O
3较强还原性：①被氧气氧化：2SO2O2
2SO3；②被卤素单质X2Cl2、Br2、I2氧化：
使溴水褪色Br2SO22H2O→H2SO42HBr；③被KM
O4氧化：使KM
O4溶液紫色褪去。4漂白性：二氧化硫能使红色品红溶液褪色，但当加热时，溶液又重新变成红色。3、亚硫酸及其盐的主要化学性质：比SO2更强的还原性，易被氧化。4、酸雨：1判断标准：PH＜56的雨水2酸雨的成因：主要是由煤、石油产品燃烧生成的SO2造成的，SO2H2O→H2SO3，
2H2SO3O2→H2SO4或2SO2O2
2SO3，SO3H2O→H2SO4
3酸雨的危害及防护了解。
2
f四硫酸H2SO4：
1、稀硫酸的化学性质：酸的通性强酸H的弱氧化性如与金属置换氢气。2、浓硫酸的特性：
1难挥发性：是一种高沸点、难挥发性酸，利用此性质可制取HF、HCl、HNO3。2吸水性：浓硫酸能吸收空气中的水分，在实验室中常用浓硫酸来干燥不与它起反应的气体。3脱水性炭化：在200mL烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。然后再加入15mL98
的浓硫酸，迅速搅拌。现象：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。
4强氧化性：浓硫酸与铜反应：Cu＋2H2SO4浓CuSO4＋SO2↑＋2H2O，浓硫酸也与木炭
反应：C＋2H2SO4CO2＋2SO2↑＋2H2O。注意：Al和Fe在冷的浓硫酸中会发生钝化，
所以可以用铁或铝的容器盛装浓硫酸。
3、硫酸根离子的检验：先用盐酸把溶液酸化，以排除CO32、SO32、Ag等可能造成的干扰，再
加入BaCl2溶液，根据是否有白色沉淀出现来判断原溶液中是否有SO42存在。
4、几种重要的硫酸盐：
硫酸盐
结晶水合物
硫酸钙
硫酸钡硫酸铜硫酸铝钾
CaSO42H2O2CaSO4H2O
CuSO45H2OKAlSO4212H2O
五氮气：
俗称生石膏、石膏
熟石膏重晶石
胆矾明矾
色态白色固体白色固体白色固体蓝色晶体无色晶体
主要用途制粉笔、模型、雕像、石膏绷带、
调节水泥凝固时间白色颜料、医用“钡餐”制农药玻尔多液、电解精炼铜
净水剂
1、氮气化学性质：很强的稳定性，可从结构上电子式：
、结构式：
去分析。
1与氧气的反应：N2O2
2NO2NOO2→2NO23NO2H2O→2HNO3NO可解释“雷
雨发庄稼”。NO为无色无味难溶于水的气体，NO2是红棕色有刺激性气味的气体，二者
都有毒，是大气污染物。
2与氢气的反应（工业制氨）：N23H2
2NH3（注意反应条件、可逆反应）。
3与活泼金属的反应：N2＋3Mg
Mg3N2
2、氮的固定：把游离r