加的水促进CH3COOH分子的电离溶液的导电能力增加，当水加到一定程度后，溶液体积增大导致离子浓度减小的程度大于因电离程度增大使离子浓度增大的程度溶液的导电能力减小，C正确；由表中信息易知Na2CO3与HCN反应生成NaHCO3与NaCN无明显现象，D错误。答案：C二、非选择题本题包括4小题，共46分一必考题共43分8．2015山西省吕梁市一模15分氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用
f作有机合成催化剂。Ⅰ实验室中以粗铜含杂质Fe为原料制备铜的氯化物，现用如图所示的实验仪器及药
品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应铁架台、铁夹、酒精灯等已省略。请回答：
1装置A中仪器Z的名称为__________________。2按气流方向连接各仪器接口顺序为a→________、________→________、________→________、________→________、________。3简述检验装置A气密性的操作：______________。4D中发生反应的化学方程式为__________________。5反应后，装置B中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁含Fe、C制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化学腐蚀过程中正极反应式为__________________。Ⅱ将上述实验制得的固体产物按如图所示流程操作，请回答：
1用稀盐酸溶解固体的原因为__________________。
2已知CuCl难溶于水，由溶液2制CuCl的离子方程式为__________________。
3用下面的方法测定固体产物中CuCl2的质量分数：取200mL溶液2转移到锥形瓶中，再加入过量的20KI溶液，再滴入几滴淀粉溶液。用0200molLNa2S2O3标准溶液滴定。反应原理为2Cu2＋＋4I－2CuI↓＋I2、I2＋2S2O23－S4O26－＋2I－。重复滴定三次，平均消耗Na2S2O3标准溶液2000mL，则固体产物中CuCl2的质量分数为________。
解析：本题考查化学实验相关知识。Ⅰ2由给出的实验装置知，先要制备氯气，氯气
经除杂、干燥后才能使之与铜发生反应，故仪器的链接方式是dejhfgb；4D中的粗铜粉含
有杂质Fe，二者都可以与氯气发生反应，生成高价氯化物；5溶液在腐蚀过程中失去漂白、
杀菌消毒的功效，即ClO－发生了还原反应，在正极上得电子。Ⅱ1铜离子和铁离子易水
解，故须加酸抑制其水解；2铜离子与二氧化硫发生了氧化还原反应，根据得失电子守恒
可配平方程式；3由滴定原理有2Cu2＋～I2～2S2O23－，
Cu2＋＝0200molL×002L＝0004
0004×135×100
mol，则产物中CuCl2的质量分数为
650
×100≈831。
答案：1圆底烧瓶
f2dejhfgb3用弹簧夹夹住a处橡皮管并关闭分液r