分子结构
1试用离子键理论说明由金属钾和单质氯反应，形成氯化钾的过程如何理解离子键没有方向性和饱和性答：KCl的形成表示如下：
KsKge12Cl2ClgClgeClgKgClgKCls离子键的本质是静电作用力，由于离子的电荷分布是球形对称的，因此它对异号离子的引力可以是
任何方向，也就是没有方向性；一个离子的周围，能容纳多少个异离子，是随离子的半径变化而变化的，它没有固定的配位数，所以说离子键没有饱和性。2用下列数据求氢原子的电子亲和能。
答：电子亲和能为下列反应的焓变，它由54321得到：
3ClF的解离能为246kJmol1，ClF的生成热为－56kJmol1，Cl2的解离能为238kJmol1，试计算
F2g的解离能。解：据题意：
（1）ClFgClgFg
（2）
12
Cl2g
12
F2gClFg
（3）Cl2g2Clg
2（1）＋2（2）－（3）得
ΔH1246kJmol1ΔH2－56kJmol1ΔH3238kJmol1
F2g2FgΔH＝2ΔH12ΔH2－ΔH3
＝2246－256－238＝142kJmol1
4试根据晶体的构型与半径比的关系试判断下列AB型离子化合物的晶体构型：
BeONaBrCaSRbIBeSCsBrAgCl
解：查表求各离子的Pauli
g半径如下表：
Pauli
g半径pm
离子Be2NaCa2RbCsAgO2
Br
S2
I
Cl
半径319599148169126140195184216181
f计算各物质的正负离子半径比以及相应晶体构型如下表：
物质
BeONaBr
CaS
RbI
BeS
CsBr
AgCl
半径rr021104870538
0685
0168
0867
0696
晶体构型
Z
SNaCl
NaCl
NaCl
Z
S
CsCl
NaCl
5试从电负性数据，计算下列化合物中单键的离子性百分数各为多少
NaFAgBrRbFHICuIHBrCsCl
解：查表求出各元素的Pauli
g电负性数据如下表：
元素
NaAgRb
HCuICs
F
Cl
Br
I
电负性0931930822219079398316296266
各物质的电负性差和相应的离子性百分数如下表：
物质
NaFAgBr
RbF
HI
CuI
HBr
CsCl
电负性差305103
316
046
076
076
237
单键离子性百90
22
91
6
13
13
74
分数（％）
6如何理解共价键具有方向性和饱和性
解：共价键是指两个原子间的化学键力通过共享电子而达到的稳定饱和结构的结合力。共享电子对是
在两个原子提供的原子轨道上运动的，两个原子提供的轨道必须按一定的方向重叠，才能具有最大的重叠
区域，所以说共价键具有方向性，当原子通过共享电子达到稳定饱和结构后，就不可能再发生共享电子了，
所以说，共价键具有饱和性。
7BF3是平面三角形的几何构型，但NF3却是三角锥型，试用杂化轨道理论加以说明。解：在BF3分子中，B原子价电子数为4，B以sp2杂化，三个电子分布在三个杂化轨道r