※精品试卷※
第21讲原电池化学电源
考纲要求1理解原电池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。2了解常见化学电源的种类及其工作原理。
考点一原电池的工作原理及应用
1．概念和反应本质原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。2．原电池的构成条件1一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应。2二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。3三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入电解质溶液中。3．工作原理以锌铜原电池为例
1反应原理
电极名称电极材料电极反应反应类型电子流向盐桥中离子移向
负极
正极
锌片
铜片
Z
－2e－Z
2＋
Cu2＋＋2e－Cu
氧化反应
还原反应
由Z
片沿导线流向Cu片
盐桥含饱和KCl溶液，K＋移向正极，Cl－移向负极
2盐桥的组成和作用①盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。②盐桥的作用：a连接内电路，形成闭合回路；b平衡电荷，使原电池不断产生电流。
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f1理论上说，任何自发的氧化还原反应都可设计成原电池√2在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极√3用Mg、Al分别作电极，用NaOH溶液作电解液构成的原电池，Mg为正极√4在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生×5原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动×6两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属一定作负极×7一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高√8由于CaO＋H2OCaOH2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池×
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原电池正负极的判断方法1由组成原电池的电极材料判断。一般是活动性较强的金属为______极，活动性较弱的金属或能导电的非金属为______极。2根据电流方向或电子流动方向判断。电流由______极流向______极；电子由______极流向______极。3根据原电池中电解质溶液内离子的移动方向判断。在原电池的电解质溶液内，阳离子移向______极，阴离子移向______极。4根据原电池两极发生的变化来判断。原电池的______极失电子发生氧化反应，其______极得电子发生还原反应。5根据现象判断。一般情况下，溶解的一极为______极，增重或有气体逸出的一极为______极。答案1负正2正负负正3正负4负正5负正提示判断电极时，不能简单地依据金属的r