压强c．将XQ3及时分离出去（3）224L（标准状况）XQ3被200mL1molLQXY3溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是。（4）WQ4Y与Y2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如右图所示，a极的电极反应式是。（5）已知：WsY2gWY2g
1
ΔH－3935kJmol
WYg2Y2gWY2gΔH－2830kJmol24gW与一定量的Y2反应，放出热量3625kJ，所得产物的物质的。量之比是（6）X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是。26．（14分）铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的过程如下图所示。
滤液1Na2CrO4……滤渣1滤液2Na2CrO4……滤渣2Na2Cr2O7溶液KCl固体K2Cr2O7晶体
铬铁矿NaOH固体
煅烧
Na2CrO4NaFeO2……
水浸过滤
调pH过滤
O2
已知：①NaFeO2遇水强烈水解。－－②Cr2O72H2O2CrO422H请回答：（1）K2Cr2O7中Cr元素的化合价是。（2）生成滤渣1中红褐色物质的反应的化学方程式是。滤液1的成分除Na2CrO4外，还含有（填化学式）。（3）利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，该电解反应的化学方程式是。（4）由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是。（5）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加热浓缩、、过滤、洗涤、干燥。（6）煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是。27．（14分）氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl22H2O）。
f粗铜
Cl2
固体1
加稀盐酸至固体完全溶解
溶液1
加试剂X调节pH至45
溶液2固体2
CuCl22O2H
（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）。
①仪器A的名称是。②装置B中发生反应的离子方程式是。③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或。“否”）（2）试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）。a．NaOHb．NH3H2Oc．CuOd．Cu2OH2CO3e．CuSO4（3）在溶液2转化为CuCl22H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：－－CuH2O42aq4ClaqCuCl42aq4H2Ol蓝色黄色①上述反应的化学平衡常数表达式是K。若增大氯离子浓度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）。②取氯化铜晶r