可知Cl2的氧化性大于Br2。C中发生的反应为Cu＋4HNO3CuNO32＋2NO2＋2H2O、2NO2gN2O4；△H＜0，升温气体颜色变深，降温气体颜色变浅，D
选项中H2O2溶液的浓度不同，故不能单纯判断催化剂对分解速率的影响。5．（08年宁夏理综12）将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①4IsNHNH3g＋HIg；②2HIgH2g＋I2g
达到平衡时，cH205mol1，cHI4mol1，则此温度下反应①LL的平衡常数为A．9答案：C解析：的平衡常数的关键是求氨气的平衡浓度，求①若碘化氢不分解时，3g和HIg的NH平衡浓度是相等的，因此2cH2与容器中平衡浓度cHI之和即为氨气的平衡浓度5mol1，故此温度下反应①L的平衡常数为20。B．16C．20D．25
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6．（08年广东化学8）将H2g和Br2g充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）Br2g2HBr（g）△H＜0，平衡时Br2g的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2g的转化率为b。a与b的关系是A．a＞b答案：A解析：正反应为放热反应，前者恒温，后者相对前者，温度升高。使平衡向左移动，从而使Br2的转化率降低。所以ba7．15）碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉（08年广东化学
T1
B．ab
C．a＜b
D．无法确定
积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）I2（g）T2WI2（g）ΔH＜0（温度T1＜T2）。下列说法正确的是A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2（g）会分解出W1W重新沉积到灯丝上B．灯丝附近温度越高，WI2（g）的转化率越低C．该反应的平衡常数表达式是KD．利用该反应原理可以提纯钨答案：AD解析：该反应的正反应为放热反应，温度升高，化学平衡向左移动。所以灯丝附近温度越高，WI2的转化率越高，B错。平衡常数，应为生成物除以反应物：Kc（WI2）c（W）c（I2）利用该反应，可往钨矿石中，加如I2单质，使其反应生成WI2富集，再通过高温加热WI2生成钨，从而提纯W，D正确。8．36）对于反应2SO2g＋O2g（08年广东理基A．通入大量O2C．移去部分SO3答案：A解析：A通入大量O2，反应物浓度增大，正反应速率增大；B．增大容积，反应物、生成物浓度均减小，正、逆反应速率均下降；C．移去部分SO3会减小生成物浓度，刚开始正反应速率不变，而后下降；D．该反应为放热反应，但是降低体系温度正、逆反应速率均减小；同理若增大体系问题，正、逆反应速率增大；2SO3g能增大r