课时跟踪检测（九）氧化还原反应规律及其应用
1．2015海南高考已知在碱性溶液中可发生如下反应：－－
－－
－2ROH3＋3ClO＋4OH2RO4＋3Cl＋5H2O。则RO4中R的化合价是A．＋3B．＋4C．＋5D．＋62－解析：选D根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得3＋4＝2
＋3，解得
＝2。所以RO4中R元素的化合价为＋6价。2．2016泰安二模钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法错误的是A．未知物质X为CO2，属于氧化产物－B．每转移1mole时，生成2molXC．反应中PdCl2作氧化剂，被还原D．还原性：CO＞Pd解析：选B由反应可知，X物质为CO2，属于氧化产物，故A正确；X物质为CO2，反应中1转移的电子为1mol时，生成mol物质X，故B错误；反应中PdCl2作氧化剂，得电子而2被还原，故C正确；CO作还原剂，Pd为还原产物，则还原性为CO＞Pd，故D正确。3．2016石家庄模拟根据表中信息判断，下列选项不正确的是序号①②③反应物KM
O4、H2O2、H2SO4Cl2、FeBr2
－
产物K2SO4、M
SO4FeCl3、FeBr3Cl2、M
2＋
M
O4、Cl
－
A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2C．第③组反应中生成1molCl2，转移电子2mol－3＋D．氧化性由强到弱顺序为M
O4＞Cl2＞Fe＞Br2解析：选D反应中KM
O4—→M
SO4，M
元素化合价由＋7价降低为＋2价，根据电子转移守恒，H2O2中氧元素化合价升高，生成氧气，根据H元素守恒可知还生成水，故A正确；由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，根据电子转移守恒2
Cl2＝
FeBr2，即－
Cl2∶
FeBr2＝1∶2，故B正确；由信息可知，M
O－4氧化Cl为Cl2，Cl元素化合价由－1价升高为0价，生成1molCl2，转移电子为2mol，故C正确；氧化剂氧化性强于氧化－3＋3＋产物氧化性，由③可知氧化性M
O4＞Cl2，由②可知氧化性Cl2＞Fe，由②可知Fe不能氧－3＋化Br，氧化性Br2＞Fe，故D错误。2＋2－－2－4．水热法制备纳米颗粒Y化合物的反应为3Fe＋2S2O3＋O2＋aOHY＋S4O6＋2H2O，下列有关说法不正确的是A．a＝4B．Y的化学式为Fe2O32－C．S2O3是还原剂D．每32gO2参加反应，转移电子的物质的量为4mol2－2－解析：选BY为化合物，由电荷守恒知，a＝4，A项正确。由2S2O3—→S4O6，失去2mol2－2＋3＋电子，O2—→2O，得到4mol电子，说明只有2Fe—→2Fe，失去2mol电子，再由原2－子守恒知，Y为四氧化三铁，B项错误；r