黄色的溴水和碘水的物质是
A．CCl4
B．淀粉溶液
D．3Cl22Fe△2FeCl3、SFe△FeS
B．滴入AgNO3溶液有白色沉淀D．滴入FeCl2溶液有红褐色沉淀
C．苯
D．NaOH溶液
太阳光
通电
16．反应①2H2Ol催化剂2H2gO2gQ1和反应②2H2Ol
2H2gO2gQ2，都是
分解水得到H2和O2，下列判断错误的是
A．反应①中太阳能转化为化学能
B．反应②中电能转化为化学能
C．Q10、Q20
D．Q1Q2
17．铜片和铁片（均少部分被氧化）一起放入足量的盐酸中充分反应。反应后的溶液中
A．一定有Fe3＋
B．一定有Fe2＋
C．一定有Cu2＋
D．一定没有Cu2＋
18．1molH2和1molI2置于恒温恒容密闭容器中发生反应：H2gI2g
2HIg94kJ，
至t1时刻到达平衡状态，下列物理量与反应时间的关系不符合事实的是
气体密度
气体压强
反应热
v正
94kJ
t1
反应时间
A
t1
反应时间
B
t1反应时间
C
t1
反应时间
D
19．如右图所示a、b装置电解氯化铜溶液和饱和食盐水。下列判断错误的是
A．阳极失电子的离子相同、产物相同
B．阴极产物因得电子的离子不同而不同
C．电解后两装置中溶液的pH都减小D．电解后只有a装置阴极的质量增加
C
C
C
aCuCl2溶液
b
C饱和食盐水
20．pH12的某溶液中有关数据如下：
离子
Na
Ba2
x
NO3─
Cl─
浓度（molL）10×10210×102
y
20×102L20×102
则x和y可能是A．Fe2；10×102C．SO42─；10×102
B．K；20×102D．I─；20×102
2
f二、综合分析题（共60分）（一）（本题共15分）
硅是构成矿物和岩石的主要成分，单质硅及其化合物具有广泛的用途。
完成下列填空：
21．某些硅酸盐具有筛选分子的功能。一种硅酸盐的组成为：M2OR2O32SiO2
H2O，已知元素M、R均位于元素周期表的第3周期，两元素原子的质子数之和为24。
（1）写出M原子核外能量最高的电子的电子排布式：
。
（2）常温下，不能与R单质发生反应的是
（选填序号）。
a．CuCl2溶液b．Fe2O3c．浓硫酸d．NaOH溶液e．Na2CO3固体
22．氮化硅（Si3N4）陶瓷材料硬度大、熔点高。可由下列反应制得：
SiO2CN2高温Si3N4CO
（1）Si3N4中氮元素的化合价为3，请解释Si3N4中氮元素化合价为负价的原因
。
（2）C3N4的结构与Si3N4相似，请比较二者熔点高低，并说明理由：
。
（3）配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向。
23．一种用工业硅（含少量铁、铜等金属的氧化物）制备Si3N4的主要流程如下：
工业硅粉碎
（含少量铁、铜等
稀酸x蒸馏水
金属的氧化物）
x
氮化炉（高温）
酸洗
水洗
后处理
Si3N4
N2、H2
接真空装置
（1）将r