Cr3＋H2O未配平
下列有关说法正确的是
A．反应Ⅰ和Ⅱ中Cu2、SO24都是氧化产物
B．反应Ⅱ中还原剂、氧化剂的物质的量之比为2∶5
C．处理1molCr2O72时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗H的物质的量相等
D．反应Ⅰ、Ⅱ中每处理1molCr2O72，转移电子的数目相等26．（15分）
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f亚硝酰氯ClNO是有机物合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下反应得到。ClNO部分性质如下：黄色气体，熔点：－59．6℃，沸点：－6．4℃，遇水易水解。已知：HNO2既有氧化性又有还原性；AgNO2微溶于水，能溶于硝酸：AgNO2HNO3AgNO3HNO2。
1利用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置制备原料气NO和Cl2①写出A装置的作用：__________________________。②利用上述装置制备NO时，Ⅱ中盛装物质为_________写化学式。
2利用以下装置在常温常压下制备ClNO①装置连接顺序为a→_____________________________按气流自左向右方向，用小写字母表示。
②为使NO和Cl2恰好完全反应生成ClNO，理论上通入NO和Cl2两种气体的流速比为_________。
③装置Ⅸ的作用是________________________________________。④ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成0．4molClO2消耗NaClO2的量为_____mol；产生“气泡”的化学方程式为____________。⑤工业上是将氯气通入到30的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1，则生产100kg该溶液需消耗氯气的质量为____kg（保留整数）。27．（13分）金属及其化合物在生产中用途广泛。从含铜丰富的自然资源黄铜矿CuFeS2冶炼铜的工艺流程如下：
已知：CuFeS23CuCl2＝4CuCl↓FeCl22S↓
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f（1）浸取时，若改用FeCl3溶液，也能生成CuCl和S，该反应化学方程式为
。
（2）若过滤1所得滤液中只含FeCl2，则将其在空气中加热蒸干、灼烧后，所得固体的
化学式为
。
（3）调节溶液的pH后，除生成Cu外，还能产生一种金属离子，此金属离子是
。
填离子符号
（4）过滤3所得滤液中可以循环使用的物质有
和
为保持流程持续循环，
每生成1molCu，理论上需补充CuCl2的物质的量为
。
（5）冶炼工艺还可以将精选后的黄铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜，发生的反应为6CuFeS213O2高温3Cu2S2Fe3O49O2、Cu2SO2高温2CuSO2。此工艺与前一工
艺相比主要缺点有__________（任答一点）。
28．（15分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种
可溶于水的白色或淡黄色小晶体，食品级焦亚硫酸钠可作r