《第3单元物质构成的奥秘》知识点梳理
一、定义性质联系区别分子与原子分子原子分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。体积小、质量小；不断运动；有间隙分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。化学变化中，分子可分，原子不可分。
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。1、原子的构成（1）原子结构示意图的认识
核内质子数原子核
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原子核
质子中子
（带
正
电）
282
最外层上有2个电子原子电子（带（不带电））负电电）
第一电子层
（2）在原子中核电荷数质子数核外电子数（3）原子的质量主要集中在原子核上（5）三决定（4）相对原子质量≈质子数中子数
决定元素种类质子数（核电荷数）决定元素化学性质最外层电子数决定原子的质量原子核
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）2、离子：带电的原子或原子团3（1）表示方法及意义：如Fe：铁离子带3个单位正电荷（2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数电子数则为原子结构示意图质子数电子数：则为阳离子，如Al3质子数≠电子数为离子结构示意图质子数电子数：则为阴离子，O2同种元素的原子与离子比较：①质子数相等②电子数及最外层电子数不同，③电子层数可能相同
（3）与原子的区别与联系离粒子的种类区别粒子结构粒子电性符号原子阳离子质子数电子数显正电性用阳离子符号表示子阴离子质子数电子数显负电性用阴离子符号表示
质子数电子数不显电性用元素符号表示
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f二、元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意：由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法：表示某种元素b、意义表示该种元素的一个原子如O：氧元素一个氧原子
注意：有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子c、有关元素周期表发现：门捷列夫7横行（7个周期）各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加排列依据18纵行（16族）各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（r