olL的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数Ka17．（18分）二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。（1）工业上用黄铁矿（FeS2，其中S元素为1价）在高温下和氧气反应制备SO2：4FeS211O2
高温
8SO22Fe2O3，该反应中被氧化的元素是
（填元素符号）。当该反应L。
转移275mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为
（2）实验室中用下列装置测定SO2转化为SO3的转化率。（已知SO3熔点为168℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响。）
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f①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是。②实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用右图所示装置制取氧气的化学方程式。
③当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是。
④实验结束后，若装置D增加的质量为mg装置E中产生白色沉淀的质量为
g，则此条件下二氧化硫的转化率是（用含字母的代数式表示，不用化简）。
（3）某学习小组设计用如下装置验证二氧化硫的化学性质。①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为。
②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀上述方案合理的是方案管为b（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试
中发生反应的离子反应方程式。用含硫
③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，溶液中c（Na）微粒浓度的代数式表示。
选做题（共10分）
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f【化学物质结构与性质】18．（10分）碳是形成化合物种类最多的元素。（1）2CHC≡N是制备晴纶的原料，CH其分子中σ键和π键的个数比为写出该分子中所有碳原子的杂化方式。（填最简整数比），
（2）乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）分子式均为C2H6O，但CH3CH2OH的沸点高于CH3OCH3的沸点，其原因是。
（3）某元素位于第四周期VIII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，
则其基态原子的价层电子排布式为
。
（4）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。右图所示为碳化硅的晶胞（其中●为碳原子，○为硅原子）。每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有cm，密度为bgcm3，则阿伏加德罗常数可表示为用含a、b的式子表示）。【化学有机化学基础】r