空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐。其吸收能力顺序如下：
12MgO
2oCaO38SrO56BaO。原因是
，元素的金属性逐渐增强，金属
氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强。（4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：
①电极上发生的是Pt
反应填“氧化”或“还原”。
②写出NiO电极的电极反应式：
。
f27．（12分）用含有A12O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备A12SO4318H2O。，工艺流程如下部分操作和条件略：Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；Ⅱ．向滤液中加入过量KM
O4溶液，调节溶液的pH约为3；Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；Ⅳ．加入M
SO4至紫红色消失，过滤；Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。（1）H2SO4溶解A12O3的离子方程式是。（2）KM
O4氧化Fe2的离子方程式补充完整：
1M
O4
Fe2

_________
1
M
2
Fe2
_________
（3）已知：
生成氢氧化物沉淀的pHAl（OH）3Fe（OH）26383Fe（OH）31528
开始沉淀时完全沉淀时
3447
注：金属离子的起始浓度为01mol1L
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：（4）己知：一定条件下，M
O4可与M
2反应生成M
O2。①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在M
O2的现象是。②Ⅳ中加入M
SO4的目的是。
。
f28．（15分）某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作取4g漂粉精固体，加入100mL水过滤，测漂粉精溶液的pH现象部分固体溶解，溶液略有颜色pH试纸先变蓝（约为12），后褪色i液面上方出现白雾；ii稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；iii稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去（1）C12和CaOH2制取漂粉精的化学方程是（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是。。
（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。①实验a目的是②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是

。。
（4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X①向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是。。。
②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因
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