高考化学氯及其化合物综合练习题含详细答案
一、高中化学氯及其化合物
1．高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。（1）在用KM
O4酸性溶液处理固体Cu2S时，发生的反应如下：8M
O4－＋5Cu2S＋44H＋10Cu2＋＋5SO2↑＋8M
2＋＋22H2O①还原产物为_____。②被氧化的元素是_____③氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____④每生成224L标况下SO2，转移电子数目是_____（2）用KM
O4酸性溶液处理固体CuS时，也可将CuS反应成Cu2＋和SO2。写出该离子反应方程式_____（3）158gKM
O4，加热分解后剩余固体150g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A，产物中锰元素以M
2存在，则气体A的物质的量为_____mol。【答案】M
2＋Cu、S8508NA6M
O4－＋5CuS＋28H＋5Cu2＋＋5SO2↑＋6M
2＋＋14H2O02【解析】【分析】1结合氧化还原反应的知识分析即可；2用KM
O4酸性溶液处理固体CuS时，也可将CuS反应成Cu2＋和SO2，同时得到还原产物M
2，结合电子守恒、电荷守恒和原子守恒写出发生反应的离子方程式；3158gKM
O4，加热分解后剩余固体150g，减少的质量为氧气的质量，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，继续加热，收集到气体为氯气，根据电子转移守恒，整个过程中，M
元素获得电子等于O元素、Cl元素失去的电子，据此分析。【详解】1在8M
O4－＋5Cu2S＋44H＋10Cu2＋＋5SO2↑＋8M
2＋＋22H2O中M
元素从7价降为2价，发生还原反应，而Cu2S中Cu元素从1价升高为2价，S元素从2价升高为4价，发生氧化反应；①由分析知，还原产物为M
2＋；②被氧化的元素是Cu2S中Cu、S两元素；③氧化剂为KM
O4，还原剂为Cu2S，两者的物质的量之比为85；④Cu2S中Cu元素从1价升高为2价，S元素从2价升高为4价，则1molCu2S完全被氧
化，转移8mol电子；224L标况下SO2的物质的量为224L01mol，反应中转移224Lmol
电子的物质的量为08mol，电子数目是08NA；2用KM
O4酸性溶液处理固体CuS时，也可将CuS反应成Cu2＋和SO2，同时得到还原产物M
2，结合守恒法得发生反应的离子方程式为6M
O4－＋5CuS＋28H＋5Cu2＋＋5SO2↑＋6M
2＋＋14H2O；3158gKM
O4，加热分解后剩余固体150g，减少的质量为氧气的质量，mO2158g
f08g150g08g，
O232gmol0025mol；
在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，继续加热，收集到气体为氯气，根据电子转移守恒，整个过程中，M
元素获得电子等于O元素、Cl元素获得的电子，则设氯气的物质
158g的量为xmol，
KM
O4158gmol01mol，电子转移守恒可得：01mol7
24
O22Cl2，即01×724×00252xr