第二章化学反应速率与化学平衡班级
一、化学反应速率1．概念：是用来衡量2．表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的3．单位：4．化学反应的速率比5．影响化学反应速率的因素内因：外因：1．浓度对化学反应速率的影响：当其它条件不变时，增大反应物的浓度，可以应速率；减小反应物的浓度，可以重点提醒（1）此规律只适用于下其浓度常视为反应或的反应。对于纯固体或纯液体物质，一般情况化学反应速率。化学反，它是决定反应速率的决定性因素。；表达式：化学计量数之比。程度的物理量；来表示；；
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或生成物浓度的
，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。但固体物质的表面积。
的大小会影响化学反应速率。一般来讲，固体的颗粒越细，表面积就越大，反应速率就越
例如：铝粉和铝条分别与盐酸反应时，铝粉的反应速率明显高于铝条，因此块状固体物质可以通过研细以增大表面积来提高反应速率。（2）增加反应物的浓度，就是增加单位体积内的，单位体积内的活化分子数
也随之增多（注意活化分子百分数保持不变），所以单位时间内有效碰撞次数增多，从而使化学反应速率增大。2．温度对化学反应速率的影响：当其它条件不变时，升高温度，反应速率重点提醒（1）温度对反应速率的影响适用于何，升高温度，反应速率都，即无论反应物质的状态及反应的热效应如。无论放热反应还是吸热反应，虽然温度升高反应速率都。
提高但是提高的倍数是不同的：吸热反应提高的倍数多，放热反应提高的倍数少。（2）升高温度，反应物分子能量增加，使部分原来能量较低的分子也成为活化分子，从而增大了活化分子及活化分子，使有效碰撞次数增多，化学反应速率加快。
3．压强对反应速率的影响：对于有气体参加的化学反应，若其它条件不变，压强的变化实质上是的变化。因此增大压强，反应速率
1
；减小压强，反应速率
。
f重点提醒1如果参加反应的物质是固体、液体或者溶液，压强的改变对它们的浓度几乎可以认为反应速率率，
。对于气体参加的可逆反应，增大压强，正反应速率和逆反应速。
；减小压强，正反应速率和逆反应速率
2对于有气体参加的化学反应，增大压强，就是增大反应物的浓度，致使单位体积内的活化分子增多，使化学反应速率增大。
4催化剂对反应速率的影响：催化剂是指能提高反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变的物质。催化剂参与反应，改变反应历程，降低反应的率。重点提醒（1）催化剂能r