数，不写得到或失去。如：
2、氧化还原反应的基本规律21氧化还原反应的反应规律
211价态规律同种元素，处于最高价态时只具有氧化性。处于最低价态时只具有还原性。处于中间价态时既有氧
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f优质参考文档85化性又有还原性。
例题：下列微粒不具有还原性的是（D）AKBFe2CS2DNa212歧化和归中规律价态归中规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态的变化“只靠拢，可相交，不相叉”。例题：下列反应能否发生？能发生的，请预测有关产物？A、CCO2B、FeFeCl3C、SO2H2SO4浓D、H2SH2SO4浓213反应先后规律在浓度相差不大的溶液中：（1）同时含有集中还原剂时，加入氧化剂后，还原性强的优先被氧化。（2）同时含有集中氧化剂时，加入还原剂后，氧化性强的优先被还原。214守恒规律在任何氧化还原反应中：化合价升高总数化合价降低总数，还原剂失电子总数氧化剂得电子总数。并且反应前后电荷数相等。例题1：已知3个SO32恰好将2个ClO4还原，而SO32被氧化为SO42，则P元素在还原产物中的化合价是（D）A．1B．2C．3D．422氧化性与还原性的强弱判断规律（自己总结）（1）根据氧化还原反应方程式的判断氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物可总结为：比什么性，找什么剂，产物之性弱于剂。（2）根据金属活动性顺序判断KCaNaMgAlZ
FeS
PbHCuHgAgPtAu从左向右还原性逐渐减弱，对应离子的氧化性逐渐增强（3）根据反应条件和反应的剧烈程度反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强。（4）根据氧化性还原反应的程度相同条件下：a不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的氧化性强。
b不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的还原性强。3、氧化还原概念及规律的应用31氧化还原反应方程式的配平
311三个原则得失电子守恒原则，原子守恒原则，电荷守恒原则
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312一般方法
化合价升降法联合最小公倍数法
313配平技巧
3131正向配平法
先从氧化剂和还原剂开始配平。
适用范围：分子间的氧化还原反应，所有元素参与的氧化还原反应，生成物中物质即是氧化物又是
还原产物。
3132逆向配平法
先从氧化还原产物开始配平
适用范围：自身氧化还原反应，反应物中某一部分被氧化或被还原
3133整体配平发
当某一元素的原子或原子团（多见于有机反应配平）在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体
对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以r