水形成氨水,其溶质为氨气。设烧瓶的容积为VL,则形成溶液的体解析:积为VL,溶质的物质的量为0045molL
-1
VV224mol,故所得溶液的物质的量浓度为=224V
8.A解析:氨水的浓度为解析:
700224700×17+1000×122409×1000
=184molL-1
9.B解析:水充满烧瓶,则所得溶液的体积相同且都等于烧瓶的容积。又因为NH3和HCl解析:的体积相同,物质的量也相同,故溶液的物质的量浓度之比为1∶l。10.B解析:依题意,NH+~OH~NH3↑SO2~Ba2~BaSO4↓解析:44
-+
bmolbmol
cmol
cmol
即混合溶液中含(NH4)2SO4为2cmol,其电离产生NH4cmol,则原混合溶液中4NH4NO3的物质的量为(2b-4c)mol,所以,c(NO3)=11.AC解析:设两气体恰好完全反应,则由反应方程式:解析:
2b-4c-molL1,答案选B。a
f6NO2+8NH368
7N2+12H2O
x
y
y-x≠2,故不可能是此种情况。
①若NO2过量,NH3完全反应,设VNH3=xmL,则反应的NO2体积为(x-2)mL,应有(x-2)∶=6∶8,解得x=8mL,故V(NO2)V(NH3)=128=32。:②若NH3过量,NO2完全反应,设V(NO2)=ymL,则反应的NH3为(y+2)mL,应有y:y+2)=6:8,解得y=6mL,故V(NO2)V(NH3)=6∶14=3∶7(:12.D解析:A表现了HNO3的氧化性;B表现了HNO3的酸性;C主要表现HNO3的不稳解析:定性。13.A解析:B.王水指的是浓HNO3和浓盐酸按溶液体积之比为13所得的混合物。解析:C.硝酸与金属反应时,被还原的一般是指+5价氮,得到的还原产物是NO2、NO、N2O或N2等。D.常温下,浓HNO3可使Fe和Al等金属发生钝化现象,故B、C、D均是错误的说法。14.C解析:铜与稀硫酸不反应,但加入KNO3后,由于溶液中有H存在,故会发生如下解析:
+
反应:3Cu+8H+2NO
+
3Cu+2NO↑+4H2O。
加入Fe2(SO4)3,也会使铜粉的质量减少,但无气体逸出,故答案选C。15.D解析:应用守恒法,反应中消耗的HNO3的物质的量应是转化成Cu(NO3)2和生成解析:的NO
x
(NO
和
NO2)气体中
N
原子的物质的量之和:即
192g112L×2+=011mol,故答案选D。164gmol224gmol1
16.C解析:A.Cu~4HNO3(浓)~Cu(NO3)2~2NO2解析:B.Cu~HNO3(稀)~Cu(NO3)2~NOC.CuO~2HNO3~Cu(NO3)2~H2O
由以上关系式可以看出:C.既节约原料,同时又不产生有毒气体。D.成本太高亦不可采
f用。故C为最好的办法。17.D解析:Cu与稀硫酸不反应,在加热条件下铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为:解析:Cu+2r