水形成氨水，其溶质为氨气。设烧瓶的容积为VL，则形成溶液的体解析：积为VL，溶质的物质的量为0045molL
－1
VV224mol，故所得溶液的物质的量浓度为＝224V
8．A解析：氨水的浓度为解析：
700224700×17＋1000×122409×1000
＝184molL－1
9．B解析：水充满烧瓶，则所得溶液的体积相同且都等于烧瓶的容积。又因为NH3和HCl解析：的体积相同，物质的量也相同，故溶液的物质的量浓度之比为1∶l。10．B解析：依题意，NH＋～OH～NH3↑SO2～Ba2～BaSO4↓解析：44
－＋
bmolbmol
cmol
cmol
即混合溶液中含（NH4）2SO4为2cmol，其电离产生NH4cmol，则原混合溶液中4NH4NO3的物质的量为（2b－4c）mol，所以，c（NO3）＝11．AC解析：设两气体恰好完全反应，则由反应方程式：解析：

2b－4c－molL1，答案选B。a
f6NO2＋8NH368
7N2＋12H2O
x
y
y－x≠2，故不可能是此种情况。
①若NO2过量，NH3完全反应，设VNH3＝xmL，则反应的NO2体积为（x－2）mL，应有（x－2）∶＝6∶8，解得x＝8mL，故V（NO2）V（NH3）＝128＝32。：②若NH3过量，NO2完全反应，设V（NO2）＝ymL，则反应的NH3为（y＋2）mL，应有y：y＋2）＝6：8，解得y＝6mL，故V（NO2）V（NH3）＝6∶14＝3∶7（：12．D解析：A表现了HNO3的氧化性；B表现了HNO3的酸性；C主要表现HNO3的不稳解析：定性。13．A解析：B．王水指的是浓HNO3和浓盐酸按溶液体积之比为13所得的混合物。解析：C．硝酸与金属反应时，被还原的一般是指＋5价氮，得到的还原产物是NO2、NO、N2O或N2等。D．常温下，浓HNO3可使Fe和Al等金属发生钝化现象，故B、C、D均是错误的说法。14．C解析：铜与稀硫酸不反应，但加入KNO3后，由于溶液中有H存在，故会发生如下解析：
＋
反应：3Cu＋8H＋2NO
＋
3Cu＋2NO↑＋4H2O。
加入Fe2（SO4）3，也会使铜粉的质量减少，但无气体逸出，故答案选C。15．D解析：应用守恒法，反应中消耗的HNO3的物质的量应是转化成Cu（NO3）2和生成解析：的NO
x
（NO
和
NO2）气体中
N
原子的物质的量之和：即
192g112L×2＋＝011mol，故答案选D。164gmol224gmol1
16．C解析：A．Cu～4HNO3（浓）～Cu（NO3）2～2NO2解析：B．Cu～HNO3（稀）～Cu（NO3）2～NOC．CuO～2HNO3～Cu（NO3）2～H2O
由以上关系式可以看出：C．既节约原料，同时又不产生有毒气体。D．成本太高亦不可采
f用。故C为最好的办法。17．D解析：Cu与稀硫酸不反应，在加热条件下铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：解析：Cu＋2r