第一节氧化还原反应复习课教案
（第一课时）湖北省仙桃中学郭其敬考纲要求1掌握化学反应的四种基本类型化合、分解、置换、复分解。2理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。热点重点1有关氧化还原反应的概念辨析；2电子转移及氧化还原有关关系的表示方法；3氧化还原反应的配平和计算；4氧化性、还原性的强弱比较；5氧化还原反应的一般规律；6求氧化剂和还原剂、氧化产物与还原产物的质量或物质的量之比；7电子守恒的应用；8氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。教学过程思考高中阶段，我们接触到的氧化还原反应有哪些类型？氧化还原反应：置换反应、化合反应、分解反应、电极反应、有机反应、生物作用判断下列哪些反应是氧化还原反应？理由？1．Na2OH2O2NaOH2．2FeAl2O32AlFe2O33．IBrH2OHBrHIO4．CH4Cl2→CH3ClHCl5NaHNH3NaNH2H2↑以5为例判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。一、基本概念反应实质：有电子得失或电子对的偏移。表现特征：元素化合价有升降。
1
f反应物
氧化剂具有氧化性
还原剂具有还原性
发生还原反应被还原得电子化合价降低
发生氧化反应被氧化失电子化合价升高
还原产物具有还原性
生成物
氧化产物具有氧化性
二、氧化还原反应一般规律1、电子得失守恒化合价有升必有降，化合价升高总数等于化合价降低总数；电子有得必有失，失电子总数必等于得电子总数。例：实验室在配制FeSO4溶液时总是放入一些铁粉或小铁钉，试用离子反应方程式表示其中的原理。
2、氧化还原反应发生的条件氧化性强的物质可以氧化还原性强的物质；还原性强的物质可以还原氧化性强的物质。例：日常生活中常用到铁皮，为了防止被腐蚀，常常镀上一层锌（白铁皮）或镀上一层锡（马口铁）。一旦镀层有破损以后，哪种铁皮先被腐蚀？理由？
3、反应发生的先后顺序一般地，氧化剂总是先氧化还原性强的还原剂；还原剂总是先还原氧化性强的氧化剂。例试写出少量氯水和足量氯水分别与FeBr2溶液反应的离子方程式。
4、不同物质中，同一元素的不同价态发生变化时，该元素的化合价变化规律“只靠拢，不交叉”。思考能否用浓硫酸干燥H2S气体？理由？SO2气体呢？（从化合价角度考虑）
例：KClO36HCl3Cl2↑KCl3H2O
2
f练习巩固03molCu2S与足量的硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧r