浓度关系一定正确的是A．01molLNH4Cl溶液与005molLNaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中：

fcCl＞cNa＞cNH4＞cOH＞cHB．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：－－－cHClO＋cClO＝cHCO3＋cH2CO3＋cCO32C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：＋－－＋cM＝cA＞cOH＝cH＋＋－－－D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：cNacH＝cOH＋cHA＋cA2二、简答题：17、近年来，国际油价大幅上涨，促使各国政府加大生物能源生产、开发，“乙醇汽油”正在逐步代替汽油，已进入实用化阶段。制备乙醇的方法有三种：①石油裂解气可得乙烯，乙烯在催化剂作用下和水反应得乙醇。NaOH②CH3CH2Br＋H2O——→△CH3CH2OH＋HBr淀粉酶③C6H10O5
淀粉＋
H2O——→
C6H12O6葡萄糖酒化酶C6H12O6葡萄糖——→2CH3CH2OH＋2CO2↑1方法②的反应类型是________。2为了缓解石油短缺危机，应该采用哪种方法生产乙醇？__________，你的理由是________________________________________________________________________。3柴油是含C15～C18的碳氢化合物的混合物，这些碳氢化合物属于有机物中的__________类。4乙醇可以与酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化为Y，乙醇与Y反应可以生成一种有香味的物质W，Y含有的官能团名称是______________。5现有两瓶无色液体，分别盛有Y、W，只用一种试剂就可以鉴别，该试剂可以是______________或______________。6方法①的反应类型是______________；现代石油化工采用银作催化剂，乙烯能被氧化生成
－
＋
＋
－
＋
环氧乙烷___
，该反应的原子利用率为100，反应的化学方程式为________。
___
18、A、B、X、Y、Z、W六种短周期主族元素，A是地壳中含量最多的金属元素，短周期主族元素中B的原子半径最大，X、Y、Z、W元素在周期表中的相对位置如右图所示，其中Z元素原子最外层电子数是电子层数的2倍。请回答下列问题：，（1）W的最高价氧化物化学式是；Z的原子结构示意图为。（2）A、B各自最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为。（3）AW3可用于净水，其原理是。（请用离子方程式表示）（4）工业合成X的简单气态氢化物是放热反应。下列措施中既能提高反应速率，又能提高原料转化率的是____。a．升高温度b．加入催化剂c．将X的简单气态氢化物及时移离d．增大反应体系的压强－（5）标准状况下，2．24LX的简单气态氢化物被200mLlmolL1X的最高价氧化物对应的水化物溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是（用离子符号表示r