2011《金版新学案》高三化学一轮复习元素周期律和元素周期表（随堂检测）
本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！一、选择题1．A和B是同周期相邻的元素，A和C是同主族相邻的元素，已知三种元素的核电荷数之和为33，则A可能为多选A．SB．OC．SiD．C【解析】因为题目中A和B是同周期相邻的元素，原子序数A大于B还是A小于B都有可能，类似的A和C同主族，原子序数也可能A大于C或A小于C，所以画出四种元素在周期表中的各种可能相对位置后分别进行计算。
设A的原子序数为x，按A＋B＋C的顺序分别计算如下：①x＋x－1＋x＋8＝33，x＝263，不合理；②x＋x＋1＋x＋8＝33，x＝8，A为氧元素；③x＋x＋1＋x－8＝33，x＝403，不合理；④x＋x－1＋x－8＝33，x＝14，A为硅元素。【答案】BC2．2010年北京丰台区质检短周期元素X、Y、Z、R原子序数依次增大，X与R同主族，Y最外层电子数是次外层的一半，X与R的原子序数之和比Z的原子序数大10。下列说法正确的是A．X与Y可形成YX2型化合物B．离子半径XZC．最高价氧化物对应水化物的酸性YZD．气态氢化物的稳定性XY【解析】XF，YSi，ZS，RCl。【答案】D3．碱金属钫Fr具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物C．它的氢氧化物化学式为FrOH，这是一种极强的碱D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸【解析】根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强，与氧气反应的产物越来越复杂，可以产生过氧化物、超氧化物甚至臭氧化物等。【答案】B4．下列各组元素性质的递变规律错误的是A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高C．B、C、N、O、F原子半径依次增大D．Be、Mg、Ca、Sr、Ba的金属性依次增强
用心爱心专心1
f【解析】周期表中同周期元素从左到右最外层电子数依次增多，最高正化合价依次升高，原子半径依次减小，非金属性依次增强。A、B项中，元素都是同周期元素，符合此规律，A、B项正确；C项中，B、C、N、O、F也是同周期元素，原子半径应是减小的趋势，C项错误；D项中，是同主族元素，同主族元素原子最外层电r