了现代电子工业的基础。回答下列问题1基态Si原子中，电子占据的最高能层符号，该能层具有的原子轨道数为、电子数为。2硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。3单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献个原子。4单质硅可通过甲硅烷SiH4分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为。5碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实
①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是
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f②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是
6在硅酸盐中，
四面体如下图a通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层
状、骨架网状四大类结构型式。图b为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为。Si与O的原子数之比为化学式为
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f38化学选修5有机化学荃础15分查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下
已知以下信息①芳香烃A的相对分子质量在100110之间，ImolA充分燃烧可生成72g水。②C不能发生银镜反应。③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示期有4中氢
回答下列问题：（1）A的化学名称为____________。（2）由B生成C的化学方程式为____________________。（3）E的分子式为________________，由E生成F的反应类型为________。（4）G的结构简式为____________________。（5）D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有_______种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积为2：2：1的为________________2：1：（写结构简式）。
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