3，它们的熔沸点比相邻的同类氢化物要高。分子间形成氢键的物质比分子内形成氢键的物质的熔沸点要高，邻羟基苯甲酸能形成分子内氢键，而对羟基苯甲酸主要形成分子间氢键，熔沸点相对要高。乙醇分子和水分子都是极性分子，相溶；又由于彼此间能形成氢键，增大了两者的相互溶解。答案：A11．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是A．原子半径：Z＞Y＞XB．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D．CaY2、CaX2和CaZ2等三种化合物中，阳离子与阴离子个数
f比均为12解析：X、Y、Z分别是H、O、F，则原子半径YZX，A项错误；Z与X形成的化合物HF的沸点高于HCl、HBr、HI，因为HF分子间存在氢键，B项正确；CaO2与水反应时既做氧化剂又做还原剂，C项错误；CaH2、CaO2和CaF2中阳阴离子个数比分别为：121112。答案：B二、填空题共56分12．12分已知N、P同属元素周期表的ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期，NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，三个H原子位于锥底，NH键间的夹角是107°。1PH3分子与NH3分子的构型关系是________填“相同”“相似”或“不相似”，________填“有”或“无”PH键，PH3分子是________填“极性”或“非极性”分子。2NH3和PH3相比，热稳定性更强的是________，原因是____________________________________。3NH3和PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是________。A．键的极性NH比PH强B．分子的极性NH3比PH3强C．相对分子质量PH3比NH3大D．NH3分子之间存在特殊的分子间作用力解析：1N原子与P原子结构相似，NH3分子与PH3分子结构也相似。PH键为不同种元素原子之间形成的共价键，为极性键。2
f由N、P在元素周期表中的位置和元素周期律知，非金属性N比P强，由元素的非金属性与氢化物之间的热稳定性关系知，NH3比PH3热稳定性强，可用键能来解释。3“易液化”属于物质的物理性质，NH3与PH3都是分子晶体，其物理性质与化学键无关。按照相对分子质量与分子间作用力的关系和分子间作用力与物质的物理性质的关系分析，应该有PH3比NH3的沸点高，PH3比NH3易液化。而实际是NH3比PH3易液化，这种反常现象的客观存在必有特殊的原因，在NH3分子间存在着比范德华力大的氢键。答r