课时作业11范德华力和氢键
时间：45分钟一、选择题共44分1．下列说法中正确的是满分：100分
A．分子间作用力越大，分子越稳定B．分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高C．相对分子质量越大，其分子间作用力越大D．分子间只存在范德华力，不存在化学键解析：分子间作用力主要影响物质的物理性质，化学键主要影响物质的化学性质，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高，B正确，A不正确；分子的组成和结构相似时，相对分子质量越大，其分子间作用力越大，C不正确；分子间不只有范德华力，D不正确。故选B。答案：B2．在硼酸BOH3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是A．sp，范德华力C．sp2，氢键B．sp2，范德华力D．sp3，氢键
解析：B原子最外层的3个电子都参与成键，故B原子可以形成sp2杂化轨道；BOH3分子中的OH可以与相邻分子中的H原子形成氢键。故选C。答案：C
f3．下列物质中，分子内和分子间均可形成氢键的是

解析：
答案：B4．下列两组命题中，B组中命题正确，且能用A组中的命题加以解释的是A组ⅠHI键的键能大于HCl键的键能ⅡHI键的键能小于HCl键的键能ⅢH2S的范德华力大于H2O的范德华力ⅣHI的范德华力小于HCl的范德华力AⅠC．Ⅲ①③B组①HI比HCl稳定②HCl比HI稳定③H2S的沸点比H2O的高④HI的沸点比HCl的低②
B．Ⅱ
D．Ⅳ④
解析：碘和氯属于同主族，碘的原子半径大于氯的原子半径，碘的非金属性弱于氯的非金属性，HCl键的键能大于HI键的键能，
fHCl的稳定性大于HI的稳定性，A错，B对；HCl和HI结构相似，HI的范德华力大于HCl的范德华力，HI的熔沸点要高于HCl的熔沸点；H2S的结构与H2O的结构相似，但由于H2O分子间存在较强的氢键，故H2O的熔沸点高。答案：B5．氨气溶于水中，大部分NH3与H2O以氢键用“…”表示结合形成NH3H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3H2O的结构式为
解析：从氢键的成键原理上讲，A、B都成立；但从空间构型上讲，由于氨分子是三角锥形，易于提供孤对电子，所以，以B方式结合空间阻碍最小，结构最稳定；从事实上讲，依据NH3H2O＋OH－可知答案是B。答案：B6．下列说法中不正确的是NH＋4
A．所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键是一种类似于共
f价键的化学键B．离子键、氢键、范德华力本质上都是静电作用C．只有电负性很强、半径很小的原子如F、O、N才能r