。分析题意可知，红棕色有刺激性气味的气体是NO2，因此W与X分别为N元素和O元素，Y为Na元素，Z为氯元素；O元素可以与N、Na、Cl元素形成多种氧化物，如NO、NO2、Na2O、Na2O2、Cl2O、ClO2等等，A正确；NaOH或NaClO3、NaNO3等等，不仅含有离子键，还都存在共价键，B观点错误；Cl的离子结构与其它三种原子形成的简单离子结构不同，系18电子，C论点也是错误的；HNO2是弱酸，D观点不对。
5．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，124gP4中所含PP键数目为4NA
B．100mL1molL1FeCl3溶液中所含Fe3的数目为01NA
C．标准状况下，112L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA
【答案与分析】C。1mol（124g）P4中含有6mol的PP键，A不对；由于Fe3在水溶液中发生水解反应，因
此100mL1molL1FeCl3溶液中所含Fe3的数目小于01NA。B错误；1mol的甲烷或乙烯中均含有4mol的氢
原子，因此标准状况下，112L（即05mol）甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAC正确；SO2的催化
氧化反应属于可逆反应，因此2molSO2和1molO2催化反应后分子总数大于2mol，D错误。
6．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的NaCO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠
和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO24Na
2Na2CO3C，下列说法错误的
是
2
fA．放电时，
ClO
4
向负极移动
B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2
C．放电时，正极反应为：3CO24e
2
CO
23

C
D．充电时，正极反应为：Nae
Na
【答案与分析】D。电池中钠为负极，电池放电时发生氧化反应，电极反应式为：NaeNa；而负载碳纳米管的镍网作为正极，电池放电时发生还原反应，电极反应式为：3CO26e2CO32C，显然B、C正确；原电池放电时，电解质溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，A正确，充电时，阴极（即
钠极）发生还原反应，电极反应式为：NaeNa，D不对，选D。
7．下列实验过程可以达到实验目的的是
编号
实验目的
实验过程
配制04000molL1的称取40g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶
A
NaOH溶液
解，转移至250mL容量瓶中定容
向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维B探究维生素C的还原性
生素C溶液，观察颜色变化
C制取并纯化氢气
向稀盐酸中加入锌粒，将生产的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KM
O4溶液
探究浓度对反应速率向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同
D
的影响
时加入2mL5H2O2溶液，观察实验现象
【答案与分析】B。氢氧化钠暴露在空气中容易r