化学反应速率
学习目标：1理解化学反应速率的概念，掌握化学反应速率的定量表示方法，会进行化学反应速率的简单计算。2尝试用定量试验进行探究，学会化学反应速率的测量方法。3了解活化能的含义及其对化学反应速率的影响，了解有效碰撞理论。重点难点：1活化能的含义及其对化学反应速率的影响。2了解有效碰撞理论。3温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响的一般规律，并掌握原因和结论。
知识梳理一、反应速率1定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减少或增加来表示。2定义式：v
ct
111111
3单位：molLs、molLmi
、molLh（Lh）【注意】
或mol（Ls）、mol（Lmi
）、mol
①化学反应速率是指一段时间内的平均速率，且反应速率均取正值，即v0。②在一定温度下，固体和纯液体物质，单位体积的物质的量保持不变，及物质的量浓度为常数，因此它们的化学反应速率也被视为常数。此时可以用单位时间内物质的量的变化量来表示反应速率。③表示化学反应速率时要指明具体物质同一个反应选用不同物质表示的速率，数值可能会不同，但意义相同，其速率数值之比等于相应反应物计量数之比。④比较同一个反应在不同条件下速率大小，要折算为同一物质表示的速率进行比较。
【例题1】在2L的密闭容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，发生N23H2
2NH3，
在2s末时，测得容器中含有04mol的NH3，求用N2、H2、NH3分别表示反应的化学反应速率。
1
f【例题2】对于反应A3B2C2D，下列数据表示不同条件的反应速率，其中反应进行得最快的是A反应进行快慢程度相等的是BDAvA07molLSCvC1molLSBvB18molLSDvD12molLmi

【例题3】某温度时，容积为2L的密闭容器时，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化情况如图：
1写该反应的化学方程式3XY＝2Z2在3mi
内X的平均反应速率为005molLmi
2有效碰撞理论（1）有效碰撞与化学反应：能够发生化学反应的分子碰撞叫做有效碰撞，能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子。活化分子具有比普通分子（非活化分子）更高的能量。活化分子在碰撞后有可能使原子间的化学键断裂，从而导致化学反应的发生。但是，活化分子也并不是没次碰撞都能引起化学反应的发生。（2）活化分子的碰撞取向与化学反应：分子间的自由碰撞必然会有不同的碰撞取向。研究发现，有效的分子碰撞，分子除了要有足够的r