O43溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,可观察到
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f的现象是_________。(2)CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为10molL1的Na2CrO4溶液中cCr2O72随cH的变化如图所示。
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。②由图可知,溶液酸性增大,CrO42的平衡转化率__________填“增大“减小”或“不变”。根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为__________。③升高温度,溶液中CrO42的平衡转化率减小,则该反应的ΔH_________填“大于”“小于”或“等于”。(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl,利用Ag与CrO42生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好完全沉淀浓度等于10×105molL1时,溶液中cAg为_______molL1,此时溶液中cCrO42等于__________molL1。已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为20×1012和20×1010。(4)6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O72还原成Cr3,反应的离子方程式为______________。【答案】(1)蓝紫色溶液变浅,同时有灰蓝色沉淀生成,然后沉淀逐渐溶液写出绿色溶液;
2(2)①2CrO42H
+
Cr2O72H2O;②增大;10×1014;③小于;
+
(3)20×105;5×103;(4)Cr2O723HSO35H2Cr33SO424H2O。
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f由于开始时cCrO4210molL,根据Cr元素守恒可知A点的溶液中CrO4cCr2O7025molL,的浓度cCrO4205molL;H浓度为1×107molL;此时该转化反应的平衡常数为
2
2
K
cCr2O7cCrO4cH
222
2
025③由于升高温度,溶液中CrO42101014;7205110
2
的平衡转化率减小,说明升高温度,化学平衡逆向移动,导致溶液中CrO42的平衡转化率减小,根据平衡移动原理,升高温度,化学平衡向吸热反应方向移动,逆反应方向是吸热反应,所以该反应的正反应是放热反应,故该反应的ΔH<0;(3)当溶液中Cl完全沉淀时,即cCl10×105molL1,根据溶度积常数KspAgCl20×1010,可得溶液中cAgKspAgCl÷cCl20×1010÷10×105molL120×105molL1;则此时溶液中cCrO42KspAg2CrO4c2Ag20×1012÷20×105molL15×103molL1;(4)NaHSO3具有还原性,Cr2O72具有氧化性,二者会发生氧化还原反应,根据已知条件,结合电子守恒、电荷守恒、
+原子守恒,可得二者反应的离子方程式为:Cr2O723HSO35H2Cr33SO424H2O。
【考点定位】考查化学平衡移动原理的应用、化学平衡常数、溶度积常数的应用、两性物质的性质的知r